Hvað er eðli oxíð

Við skulum tala um hvernig á að ákvarða eðli oxíð. Til að byrja með, að öll efni má skipta í tvo hópa: Einföld og flókin. Einföld efni flokkuð í málma og málmleysingja. Flókaefnasamböndum er skipt í fjóra flokka: undirstöðupallana oxíð, sölt, sýrur.

skýring

Þar sem eðli oxíð er háð samsetningu þeirra, til að hefja skilgreiningu gefa þennan flokk af ólífræn efni. Oxíð eru flókin efnasambönd sem samanstanda af tveimur þáttum. The lögun þess súrefnis er alltaf staðsett í annarri formúlu (síðasta) frumefni.

The algengustu einn er talin samspil súrefni með einföldum efnum (Málmar, málmleysingjar). Til dæmis, mynduð með því að hvarfa magnesíum við súrefni, magnesíum oxíð, sýna helstu eiginleika.

flokkunarkerfi

Eðli oxíð fer eftir samsetningu þeirra. Það eru ákveðnar reglur sem kalla þessi efni.

Ef málmur oxíð er mynduð af helstu undirflokkum valency er ekki ætlað. Til dæmis, kalsíum oxíð CaO. Ef í efnasamböndunum með fyrstu málmi er svo sem a undirhóp, sem hefur breytilega Valence, verður það að vera til kynna með rómversku númeraröðinni. Er sett eftir samsetta nafni í sviga. Til dæmis, þá eru jámoxíð (2) og (3). Gerð uppskrift oxíð, sellulósa, ætti að hafa í huga að magn af oxun það verður að vera núll.

flokkun

Hugleiddu hvernig eðli oxíð veltur á því hve oxun. Metals Hafandi Oxunartala +1 og +2, eru basísk oxíð með súrefni. A sérstakur lögun af þessum efnasambðndum er undirstöðu eðli oxíð. Þessi efnasambönd efnafræðilega hvarfast við Saltmyndandi Oxíð, málmleysingjar, mynda salt með þeim. Einnig má hefja basfska oxíð hvarfast við sýru. Hvarfið lyfinu byggist á the upphafsefni voru tekin í hve miklu magni.

Málmleysingja og málmar við oxun + 4 til +7 við, mynda oxíð með súrefni sýru. Eðli oxíð felur hvarfi viö basa (alkalí). Árangurinn af samskiptum veltur á hversu mikið upprunalega basa var tekin. Á skorti sínu súra salti sem myndast sem hvarfmyndefnisins. Til dæmis, í hvarfinu á kolsýringi (4) með natríum hýdroxíð sem myndast af natríumvetniskarbónati (súr saltið).

Sé um að ræða á víxlverkun á sýru með yfirmagn af oxíð hvarfafurðina úr í eru alkalísölt mun þýða (natríum karbónat),. Eðli súr oxíð fer eftir því hve oxast.

Þau eru skipt í Saltmyndandi oxíðum (þar sem hennar oxunin á frumefni er jafn hópnúmerið) sem og þær áhugalaus oxíð eru ekki fær um að mynda sölt.

tvíhegða oxíð

Það eru líka eiginleikar tvigæfur eðli oxíð. kjarni hennar liggur í samspili þessara efnasambanda með sýrur og basa. Hvað oxíð sýna tvískiptur (tvigæfur) eiginleika? Meðal þeirra eru tvöfaldur málm efnasambandið sem kemur út Oxunartala +3, og oxíð af beiyllíum, sink.

Aðferðir við að framleiða

Það eru ýmsar aðferðir til að framleiða oxíð. The algengustu einn er talinn víxlverkun súrefni með einföldum efnasamböndunum (Málmar, málmleysingjar). Til dæmis, mynduð með því að hvarfa magnesíum við súrefni, magnesíum oxíð, sýna helstu eiginleika.

Einnig fá oxíð getur verið flókið og víxlverkun efna við sameindarsúrefni. Til dæmis, á meðan bruna pýrít (járn súlfíð 2) er hægt að fá fram beint tvær oxíð: brennisteins og járns.

Annar valkostur talið að fá slíka oxíðum salt að niðurbroti efnahvarfi á sýra sem súrefiii er í. Til dæmis, niðurbrot kalsíumkarbónat er hægt að framleiða í koldíoxíð og kalsíumoxíð (Quick lime).

Grunn og tvíhegða oxíð myndast við niðurbrot óleysanlegra stöðvum. Til dæmis, við gLóhitun á járn hýdroxíð (3) er mynduð af járnoxíði (3), sem og vatnsgufu.

niðurstaða

Oxíð eru flokkur ólífrænna efna, sem hafa breiður atvinnulífi. Þau eru notuð í byggingariðnaði, lyfjaiðnaði, lyf.

Ennfremur eru tvíhegða oxíð oft notuð í lífrænum myndun Hvatar sem eru fallnir (accelerators efnafræðilegar aðferðir).