Hvað er magn efnisins og eins og mælt

Við tölum um það sem er magn efnis sem hugtakið er notað í vísindagreinum. Síðan tölulegum sambönd í efnafræði, eðlisfræði gefið alvarlegum augum, það er mikilvægt að vita líkamlega merkingu því magni, einingar þeirra, á sviði umsókn.

Tákni sem er, skýring, einingar

Efnafræði sérstaklega mikilvægt er megindlegu samskiptum. Til að framkvæma útreikninga með ákveðin gildi í samræmi við jöfnur. Til þess að skilja hvað er magn efnis í efnafræði, gefum við skilgreiningu á hugtakinu. Þetta er líkamlega magn sem einkennir fjölda af svipuðum eininga (e atómum, jónir, sameindir, og rafeinda) staðar í efninu. Til að skilja hvað er sú upphæð efnis, athugaðu að við að þetta gildi hefur eigin tilnefningu hennar. Í útreikningum, sem felur í sér notkun á þessu gildi, nota stafinn n. Einingar - mól Kmol mmól.

gildi

Áttunda flokkarar sem hafa ekki enn vita hvernig á að skrifa efni jöfnur veit ekki hvað magn af efninu, hvernig á að nota þetta gildi í útreikningi. Eftir kynningar með lögum stöðuga þyngd efna, verður ljóst gildi þessara magni. Til dæmis, er til að hvarfa brennslu vetnis í súrefni f hvarfefnunum hlutfall er tveir til einn. Ef vetni er þekkt massa, sem sett er í því ferli, það er hægt að ákvarða magn af súrefni tvö tekið þátt í efnahvarfs.

Umsókn um formúlur séu á efnasambandinu minnkar hlutfallinu á milli byrja prófefnanna, til að einfalda útreikninga. Hvað er the magn af efni í efnafræði? Hvað varðar útreikninga, þetta rúmefnafræðilegri þættir sett inn í jöfnuna. Það er, þeir eru notaðir til að framkvæma ákveðnar útreikninga. Sem hvernig á að telja fjölda sameinda er óþægilegur, það er gaman Mol. Using Avogadrosartala, það er hægt að reikna að 1 mól á hvarfefiii inniheldur 6 mól ^-1 · 1023.

computing

Viltu að skilja hvað er efnismagnið? Í eðlisfræði, þar sem þetta gildi er notað. Það er þörf á Sameindaeðlisfræði, þar sem útreikningar eru fram pressure gaseous bindi út frá þeirri formúlu Mendeleev-Clapeyron. Til að framkvæma allar megindlegar útreikninga, gildir það hugtakið mólmassa.

Hér fyrir neðan er átt við að þyngd sem samsvarar einni mól á hvert mól tiltekins efnis. Til að ákvarða mólmassa hún kann að vera í gegnum hlutfallslegan atómmassanum (fyrir því ljósmagni á fjölda frumeinda í sameind) eða til að ákvarða þyngd í gegnum þekkt efni, að upphæð (mól).

Engin verkefni skóla sjálfsögðu efnafræði sem tengist útreikningum jöfnu, getur ekki gert án þess að nota slíka skilmála sem "magn efnisins". Eiga reiknirit getur ráðið ekki aðeins með reglulegum útreikningum program, en einnig með háþróaðri Contest verkefni. Að auki útreikningur miðað við þyngd efna er einnig hægt að nota þetta hugtak, framkvæma útreikninga by the molar bindi. Þetta er satt í þeim tilvikum þar sem í samstarfi þátt loftkenndu efni.