Brennisteinsambönd. Hversu oxun brennisteins í efnasamböndum. Formúlur fyrir brennisteinssambönd

Undirhópurinn af kalkógenum inniheldur brennistein - þetta er annað af þeim þáttum sem geta myndað fjölda innlána úr málmgrýti. Súlföt, súlfíð, oxíð, önnur brennisteinssambönd eru mjög útbreidd, mikilvægt í iðnaði og náttúru. Þess vegna, í þessari grein, munum við líta á það sem þau eru, hvað er brennisteinið sjálft, einfalt efni þess.

Brennisteinn og einkenni þess

Þessi þáttur hefur eftirfarandi stöðu í reglubundnu töflunni.

1. Sjötta hópurinn, helstu undirhópur.
2. Þriðja litla tímabilið.
3. Atómsmassinn er 32.064.
4. Ordinal númerið er 16, róteindir og rafeindir eru þau sömu, nifteindir eru einnig 16.
5. Vísar til málma sem ekki eru úr málmi.
6. Formúlurnar lesa sem "es", heiti frumefnisins brennisteins, latína brennisteins.

Í náttúrunni eru fjórar stöðugar samsætur með fjöldanum 32, 33, 34 og 36. Þessi þáttur er sjötta mestu í náttúrunni. Vísar til líffræðilegra þátta, þar sem það er hluti af mikilvægum lífrænum sameindum.

Rafræn uppbygging atómsins

Brennisteins efnasamböndin skulda fjölbreytileika þeirra á sérkenni rafrænna uppbyggingar atómsins. Það er gefið upp með eftirfarandi stillingarformúlu: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁴ .

Ofangreind aðferð endurspeglar aðeins kyrrstöðu ríkisins frumefnisins. Hins vegar er vitað að ef atóm er gefið viðbótarorka, þá er hægt að skipta rafeindunum í 3p og 3s undirhleðsluna og fylgt eftir með frekari breytingu á 3d sem er enn frjáls. Þess vegna breytast ekki aðeins gildi atómsins heldur einnig öll möguleg oxunarríki. Fjöldi þeirra eykst verulega, auk fjölda mismunandi efna sem innihalda brennistein.

Hversu brennisteinsoxun í efnasamböndum

Það eru nokkrir aðalvalkostir fyrir þessa vísir. Fyrir brennistein er það:

• -2;
• +2;
• +4;
• +6.

Af þessum er S ^{+ 2} sjaldan fundust, hinir eru dreifðir alls staðar. Hve miklu leyti oxun brennisteins í efnasamböndunum fer eftir efnavirkni og oxandi getu alls efnisins. Svo, til dæmis, efnasambönd með -2 eru súlfíð. Í þeim er frumefnið sem við erum að íhuga dæmigerð oxunarefni.

Því hærra sem oxunin í efnasambandinu er, því meira áberandi oxandi hæfni sem efnið mun eiga. Þetta sést auðveldlega ef við minnumst á tvö basísk sýrur sem mynda brennistein:

• H ₂ SO ₃ - brennisteinssýru;
• H ₂ SO ₄ - brennisteinssýru.

Það er vitað að hið síðarnefnda er miklu meira stöðugt, sterkt efnasamband, sem hefur mjög mikla oxunargetu í háum styrk.

Einfalt efni

Sem einfalt efni er brennisteinn gult, fallegt kristall af reglulegu, langvarandi formi. Þrátt fyrir að þetta sé aðeins ein af formunum þess, vegna þess að það eru tvö grundvallarbreytingar á þessari efninu. Fyrsta, einfrumna eða rhombic - þetta er gult kristallað líkami, sem ekki er hægt að leysa í vatni, en aðeins í lífrænum leysum. Það er áberandi af viðkvæmni og fallegu formi uppbyggingarinnar, fulltrúa í formi kórónu. Bræðslumarkið er um 110 ^° C.

Ef þú missir ekki millistigið þegar upphitun er breytt, þá getur þú fundið annað ástand í tíma - plastbrennistein. Það er gúmmí eins og seigfljótandi brúnt lausn, sem með frekari hita eða skyndilega kælingu, verður aftur rombísk form.

Ef við tölum um efnafræðilega hreint brennistein, sem fæst með mörgum síum, er það ljósgul litlir kristallar, brothættir og alveg óleysanlegir í vatni. Þeir geta kveikt á snertingu við raka og súrefni í loftinu. Þeir eru mismunandi í nægilega mikilli efnavirkni.

Að vera í náttúrunni

Í náttúrunni eru náttúrulegar innstæður, þar sem brennisteinssambönd eru dregin út og það er sjálft einfalt efni. Að auki inniheldur það:

• Í steinefnum, málmgrýti og steinum;
• Í líkama dýra, plantna og manna, eins og það er hluti af mörgum lífrænum sameindum;
• Í náttúrulegum lofttegundum, olíu og kolum;
• Í olíuskagi og náttúrulegu vatni.

Þú getur nefnt nokkrar af ríkustu steinefnum í brennisteini:

• Cinnabar;
• Pyrite;
• Sphalerite;
• Antimonitis;
• Galena og aðrir.

Flest brennisteinn sem framleitt er í dag er varið við brennisteinsframleiðslu. Önnur hluti er notuð til læknisfræðilegra nota, landbúnaðar, iðnaðarferla við framleiðslu á efnum.

Eðliseiginleikar

Þeir geta verið lýst með nokkrum punktum.

1. Í vatni er það óleysanlegt, í kolefnisdíúlfíði eða terpentíni - það leysist vel upp.
2. Með langvarandi núningi safnast neikvæð hleðsla.
3. Bræðslumarkið er 110 ^° C.
4. Suðumarkið er 190 ^° C.
5. Þegar það nær 300 ^° C, fer það inn í vökva, auðvelt að flytja.
6. Hreint efni sem er fær um að kveikja eldfimar eiginleikar er mjög gott.
7. Lyktin sjálft hefur nánast engin lykt, en brennisteinssambönd brennisteinssambönd mynda skarpur lykt af rottum eggjum. Rétt eins og sumir gaslausir tvöfaldur fulltrúar.

Eiginleikar efnisins sem um ræðir voru þekktir frá fólki síðan fornöldin. Það var fyrir brennslu þess að brennisteinn var gefið svo nafn. Í stríðinu voru kælir og eitruð gufur notaðir, sem myndast við brennslu þessa efnasambanda, sem vopn gegn óvinum. Að auki hafa sýrur með brennisteini alltaf verið afar mikilvægt í iðnaði.

Efnafræðilegar eiginleikar

Þema: "Brennistein og efnasambönd þess" í skólastarfi efnafræði tekur meira en eina kennslustund. Það eru fullt af þeim. Þetta stafar af efnavirkni þessa efnis. Það getur sýnt bæði oxandi eiginleika með sterkari afoxunarefnum (málmum, bórum og öðrum) og minnkað með flestum málmum.

Þrátt fyrir slíka virkni, þó aðeins með flúor, fer samspilin við eðlilegar aðstæður. Fyrir alla aðra er upphitun krafist. Það er hægt að tilgreina nokkra flokka efna sem brennisteinn getur haft í för með sér:

• Málmar;
• Nonmetals;
• Alkalis;
• Sterk oxandi sýrar - brennisteinssýru og saltpétur.

Brennisteinssambönd: afbrigði

Fjölbreytileiki þeirra verður skýrist af ójafnvægi þess hversu mikið oxun aðalhlutans er - brennisteinn. Þannig getum við greint nokkrar helstu tegundir efna á þessum grundvelli:

• Efnasambönd með gráðu oxun -2;
• +4;
• +6.

Ef hins vegar teljum við flokka og ekki gildi, þá myndar þessi þáttur svo sameindir sem:

• Sýrur;
• Oxíð;
• Vetni brennisteins efnasambönd;
• Sölt;
• Tvöfaldur efnasambönd með ómetrum (kolefnisdíúlfíð, klóríð);
• Lífrænt efni.

Íhugaðu nú aðal þeirra og gefðu dæmi.

Efni með oxunarástand -2

Brennisteinssambönd 2 eru samsetningar hennar við málma, svo og:

• Kolefni;
• Vetni;
• Fosfór;
• Kísill;
• Arsenic;
• Bor.

Í þessum tilvikum virkar það sem oxandi efni, þar sem öll skráð atriði eru meira rafmagnandi. Íhuga mikilvægustu þeirra.

1. Koldídísúlfíð er CS2. Transparent vökvi með einkennandi skemmtilega ilm af eter. Það er eitrað, eldfimt og sprengiefni. Notað sem leysir, og fyrir flestar gerðir af olíum, fitu, ekki málmi, silfurnítrati, kvoða og gúmmí. Það er einnig mikilvægur þáttur í framleiðslu á tilbúnu silki - viskósu. Í greininni er það smíðað í miklu magni.
2. Vetnisúlfíð eða vetnisúlfíð - H ₂ S. A gas sem hefur enga lit og sætan smekk. Lyktin er skörp, mjög óþægileg, eins og rottið egg. Eitrað, dregur úr öndunarstöðinni, þar sem það binst koparjónum. Því þegar þau eru eitruð, verða þeir kyrr og deyja. Það er mikið notað í læknisfræði, lífrænum myndun, framleiðslu brennisteinssýru, og einnig sem orka duglegur hráefni.
3. Metal súlfíð eru mikið notaðar í læknisfræði, við framleiðslu á brennisteinssýru, við framleiðslu á málningu, við framleiðslu á fosfórum og öðrum stöðum. Almenn formúlan er Me _x S _y .

Efnasambönd með oxunarástandi +4

Brennisteinsambönd 4 eru aðallega oxíð og samsvarandi sölt og sýra. Öll þau eru nokkuð algeng efnasambönd sem hafa ákveðið gildi í iðnaði. Þeir geta virkað sem oxunarefni, en þeir sýna oft endurbyggjandi eiginleika.

Formúlurnar fyrir brennisteinssamband með oxunarástandi +4 eru sem hér segir:

• Oxíð - brennisteinsdíoxíð SO2;
• Sýra - brennisteinssýru H2SO3;
• Sölt er með almenna formúluna Me _x (SO3) _y.

Eitt algengasta er brennisteinsdíoxíð, eða anhýdríð. Það er litlaust efni með lyktina af brenndu samsvörun. Í stórum klösum sem myndast við eldgosið er það augnablik auðvelt að ákvarða með því að lykta.

Það leysist upp í vatni með myndun auðveldlega niðurbrotssýru - brennisteinssýru. Virkar eins og dæmigerður sýruoxíð, myndar sölt, sem er innifalið í formi SO3 ^2- súlfítjónarinnar. Þetta anhýdríði er aðalgasið sem hefur áhrif á mengun umhverfis umhverfisins. Það hefur áhrif á myndun sýru rigningar. Í greininni er notað í framleiðslu brennisteinssýru.

Efnasambönd þar sem oxunarháttur brennisteins +6

Þetta felur í sér fyrst og fremst brennisteinssýruanhýdríð og brennisteinssýru með söltum þess:

• Súlföt;
• Hydrosúlphates.

Þar sem brennisteinsatómið í þeim er mjög oxað er eiginleika þessara efnasambanda alveg skiljanlegt. Þau eru sterk oxunarefni.

Brennisteinsoxíð (VI) - brennisteinssýruanhýdríði - er rokgjörn litlaus vökvi. Einkennandi eiginleiki er sterk rakaþolandi getu. Hann er að reykja í úthafinu. Þegar það er leyst upp í vatni, gefur það eitt sterkasta steinefni - brennisteinssýra. Þétt lausn þess er þungur olíulaga örlítið gulleit vökvi. Ef anhýdríðið er leyst upp í brennisteinssýru verður sérstakt efnasamband sem kallast oleum. Það er notað í iðnaði til framleiðslu á sýru.

Meðal söltanna - súlfata - mikilvægt hefur slíkar efnasambönd sem:

• Gips CaSO4 · 2H20;
• Barite BaSO ₄ ;
• The mirabilite;
• Leiða súlfat og aðrir.

Þeir finna umsókn í byggingu, efnafræðilegri myndun, lyf, framleiðslu á sjónrænum tækjum og gleraugum og jafnvel matvælaiðnaði.

Hydrosúlphates eru mikið notaðar við málmvinnslu, þar sem þau eru notuð sem flæði. Og einnig hjálpa þeir að flytja margar flóknar oxíð í leysanlegt súlfatform, sem er notað í viðkomandi atvinnugreinum.

Rannsóknin á brennisteini í skólastigi efnafræði

Hvenær er besta leiðin fyrir nemendur að læra um hvað brennistein er, hvað eru eiginleikar þess, hvað er brennisteinsblandan? 9. bekk er besti tíminn. Þetta er ekki upphafið, þegar allt er nýtt og óskiljanlegt fyrir börn. Þetta er miðpunktur í rannsóknum á efnafræði, þegar grundvallaratriði sem mælt er fyrir um fyrr munu hjálpa til við að skilja málið að fullu. Þess vegna, til að taka tillit til þessara mála, er það seinni hluta útskriftarnámskeiðsins sem kemur fram. Á sama tíma er allt umræðuefnið skipt í nokkrar blokkir, þar sem lexía "Sulphur compounds, 9th grade" stendur í sundur.

Þetta stafar af miklum fjölda þeirra. Framleiðsla brennisteinssýru í iðnaði er einnig talin sérstaklega. Almennt er þetta efni gefið að meðaltali 3 klukkustundir.

En lífræn brennisteinssambönd eru tekin út til rannsóknar aðeins í 10. bekk, þegar lífrænt mál er talið. Þeir hafa einnig áhrif á líffræði í efri bekknum. Eftir allt saman er brennisteinn hluti af slíkum lífrænum sameindum sem:

• Þíóalkóhól (þíól);
• Prótein (þverstæðar uppbyggingar sem mynda tvísúlfíðbrýr);
• Thioaldehýð;
• Þíófenól;
• Thioethers;
• Sulfonic acids;
• Sulfoxides og aðrir.

Þau eru einangruð í sérstökum hópi lífrænna efnasambanda. Þau eru mikilvæg, ekki aðeins í líffræðilegum ferlum lifandi verur, heldur einnig í iðnaði. Til dæmis, súlfónsýrur - grundvöllur margra lyfja (aspirín, súlfónamíð eða streptocid).

Að auki er brennisteinn fastur hluti slíkra efnasambanda eins og sumir:

• Amínósýrur;
• Ensím;
• Vítamín;
• Hormón.