Súr oxíð: Stutt lýsing á hópi

Súr oxíð - frekar stór hópur flókin efnasambönd sem hvarfast við basa. Þegar þetta gerist svona salt myndun. En með sýrum, þeir hafa samskipti ekki.

Súr oxíð myndast aðallega málmleysingja. Til dæmis, þessi hópur getur falið í sér brennistein, fosfór og klór. Ennfremur efni með svipaða eiginleika geta myndast úr svokölluðum umskipti þætti sem hafa Valence af úr fimm í sjö.

Súr oxíð með hvarfi við vatn getur myndað sýru. Hver ólífræn sýra er samsvarandi oxíð. Til dæmis, getur form brennisteins oxíð a súlfat og súlfít sýru og fosfór - orþó og metafosfatseiningum sýru.

Súr oxíð og aðferðir til að framleiða þær

Það eru nokkrir helstu aðferðir til að framleiða oxíð með sýru eiginleika.

Algengasta aðferð er að oxun Málmleysingi atómum með súrefni. Til dæmis, þegar hvarfa með fosfórpentasúlfíði oxygenic fæst fosfór oxíð. Auðvitað, þessi aðferð er ekki alltaf hægt.

Annar nokkuð algeng viðbrögð - svokölluðum hleypa súrefni súlfíð. Frekari, oxíð og framleidd með efnahvarfi tiltekinna sölt með sýrum.

Stundum notað á rannsóknarstofum og örlítið mismunandi tækni. Á meðan á að hvarfa samsvarandi sýru neysla vatns - ofþornun ferli á sér stað. Tilviljun, það er því kallað er súrum oxíð undir öðru nafni - sýruanhýdrlð.

Efriaeiginleikar súrra oxíð

Eins og áður hefur komið fram, the anhýdrfð er hægt að hvarfa við grunn oxíðum eða basískri vatnslausn. Sem afleiðing af slíku hvarfi framleiðir samsvarandi sýrusalt, eins og með hvarfi við basa og kyrrt vatn. Þetta ferli einkennir helstu eiginleika af súrum oxíð. Auk þess, ekki anhydríð hvarfast ekki við sýrur.

Annar eiginleiki þessara efna - er hæfni til að hvarfast við gerir tvígæfur undirstöðum og oxíð. Sem afleiðing af slíkri aðferð einnig myndað sölt.

Þar að auki, sumir anhýdrfð hvarfast við vatn. Sem afleiðing af þessu ferli, myndun á samsvarandi sýru. Það þennan máta er fengið í rannsóknarstofu, til dæmis, brennisteinssýru.

Algengustu anhydríð: stutt lýsing

Algengustu og vel þekkt súr oxíð er talin vera koltvísýringur. Þetta efni er venjulega litlaust og lyktarlaust gas, en með veikburða sýrðum bragð.

Tilviljun, unter Atmosphárendruck af koldíoxíði geta verið til annaðhvort í gasfasa eða út á föstu formi (þurrís). Til þess að breyta koltvísýring inn í vökva, er nauðsynlegt til að auka þrýsting. Þessi eign er notað til geymslu á efni.

Koldíoxíð er gróðurhús hópur, vegna þess að stafar jörð gleypir infrared rays að halda hita í andrúmsloftinu. Hins vegar er þetta efni er mjög mikilvægt fyrir lífverum. Koltvísýringur í andrúmslofti plánetu okkar. Þar að auki er það notað af plöntum í ljóstillífun.

Amídóbrennisteinssýra, eða brennisteins trioxide - annar fulltrúi þessum hópi efna. Við eðlilegar aðstæður er það litlaus, mjög rokgjöm vökvi með óþægilega sem er að kafna lykt. Þetta oxíð er mjög mikilvægt í efnaiðnaði, vegna þess að megnið þar framleiða brennisteinssýru.

Silica - alveg annað þekkt efni sem er í eðlilega stöðu er kristal. Við the vegur, sandurinn er einmitt vegna þessa tengingu. Kfsiloxfð þegar það er hitað hæfur til að bræða og storkna. Þessi eign er notað í framleiðslu á gleri. Ennfremur efnið verulega ekki leiða rafstraum, svo notkun þess sem dielectric.