Fosfór hýdroxíð - Formula Properties

Það eru þrír flokkar af flóknum ólífræn efnasambönd: oxíð, hydroxíð (sem innihalda að sýrum og bösum) og sölt þar. Margir málmar og málmleysingja getur myndað oxíð, hydroxíð, og hluta af sýru leifum. Þannig, fosfór er innifalinn í súrri leif PO _4. Það eru nokkrar tegundir af fosfór oxíð. Samkvæmt því, það eru nokkrir yfir hýdroxíð, sem eru mynduð úr þessum oxíð. Extra fosfór hýdroxíð - er phosphoric acid. Í þessari grein munum við líta á eðlis- og efnafræðilega eiginleika frumefni og efnasambönd þess, eins og heilbrigður eins og segja þér frá algengi þess í náttúrunni, og öðrum áhugaverðum staðreyndum.

Eðliseiginleika fosfór

Það getur verið í ýmsum tilbrigðum. Fosfór - efni sem samanstendur af einum frumefni. atóm hennar sameina ekki til að mynda sameindir. Fosfór Formula - R. Hins vegar, eftir á kristal grindarskipan, að þátturinn sig getur verið í formi þriggja efna.

The Algengustu er hvítt fosfór - það hefur waxy uppbyggingu og mikil eituráhrif í. Bræðslumark efnisins er fjörutíu og fjórar gráður á Celsíus og sjóðandi - tvö hundruð og áttatíu gráður. Með núningi hann kveikja fljótt efni, svo skera það, bara setja í vatnsumhverfi. Ef um langan tíma til að hita það við hitastigið tvö hundruð og fimmtíu stiga hita, það er breytt í rauðum fosfór. Þetta efni er sett fram í formi dufts eða rauðbrúnir lit.. Rauður fosfór, öfugt við hvítt, er ekki eitruð.

The stöðugur form tilvist þessa frumefnis má kallast svartur fosfór sem á sumum utanaðkomandi aðgerðir svipaðar málmi: hefur sérkennileg gljáa, hefur mikla hörku, raf- og varmaleiðni.

Hvað varðar efnafræði

Fosfór - þáttur, sem er í fimmta hópnum og þriðja tímabili í lotukerfinu. Frá þessu getum við draga þá ályktun að Valence það er fimm. Þar að auki, reglubundnu kerfi má sjá að þátturinn fosfór hefur atómmassa sem svarar til þrjátíu til hvert gramm fyrir hvert mól. Þetta þýðir að 1 mól af einn verður að vega 31 grömm. Miðað efnafræðilegum eiginleikum fosfór, munum við tala um viðbrögð hans við einföldum og flóknum efnasamböndum.

Samskipti með einföldum efnum

The fyrstur hlutur til að hafa í huga - oxun fosfór. Það er viðbrögð hennar með súrefni. Allt mun ráðast á hlutföllum þessara þátta - Þess vegna, tvær mismunandi efni er hægt að myndast.

Fyrstu útfærslu - af fjórum móla af fosfór og þriggja móla af súrefni framleitt tvær mól af fosfór trioxide. Record svipaða efnafræðilega samskipti með því að nota eftirfarandi jöfnu: 4f + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Second valkostur - að myndun fjögurra til fimm móla af fosfór og súrefni mól tvær mól af fosfórpentoxíðs. Til að tjá þetta hvarf með því að nota eftirfarandi jöfnu: 4p + 5o ₂ = 2P ₂ O _5.

Þegar tveir efnahvörf er veruleg losun ljós. Frekari, fosfór getur samskipti við svo einföldum efnum eins og málma, halógenum (flúr, joði, brómi, klóri), brennisteini. Active frumefni er fær um að sýna bæði minnkun og eldnærandi eiginleika. Dæmi um víxlverkun þess við halógenum má starfa klórun. Það kemur í tveimur áföngum. Fyrsta - myndun tveimur mólum af fosfórs trihlorata tveimur mólum sem taldar Málmleysingi og þremur móla af klór. Þetta hvarf er hægt að sýna með því að þessari jöfnu: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

Annað skref í ferlinu felst í að bæta við klórfrumeindum út í fosfór trihloratu sem þegar fengin. Svona, til viðbótar við Rúmmál eins móls af síðargreindri sama magn af klór sem framleitt er á hvert mól af fosfórs pentahlorata. Við skrifa að þetta hvarf jöfnu á þennan hátt: _PCI3 + CI ₂ = _{taka PCI5.}

Lög fosfór samskiptum við málmum getur íhuga eftirfarandi dæmi. Ef við tökum þrjú mól af kalíum í hverju móli af fosfór á móli fá kalíum phosphide. Record af þessu tagi aðferð er hægt að nota eftirfarandi hvarfi jöfnu: P = 3K + K ₃ R.

Samspil við flókin efnasambönd

Fyrir flókin efnasambanda, sem er fær um að hvarfast fosfór, eru sýrur og sölt. Við lýsum nú eiginleika röð snertingu frumefni með gögn hópa efna.

Fosfórsýrlingi og

Meðal allra annarra sérstaklega áberandi að hvarfa eða fosfór og saltpéturssýru. Til að framkvæma slíka hvarfinu má gera eftirfarandi þætti: fosfór í magni sem nemur þremur móla af fimm móla af saltpéturssýru og vatni - tveimur mólum. Sem afleiðing af efnafræðileg víxlverkun við að fá eftirfarandi vörur: fosfórsýra og köfnunarefnisoxíð. Þetta hvarf jafna er skrifaður á eftirfarandi: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Fosfór sölt og

Þess konar efnafræðileg víxlverkun er hægt að skoða sem dæmi um hvarfið sem er til athugunar við málmleysingja Cuprum súlfat. Til að framkvæma þetta ferli það er nauðsynlegt að taka tvo mól af fosfór, fimm mól af koparsúlfati, átta mól af vatni. Samspil þessara efna þá fáum við eftirfarandi efnasambönd: sýru súlfati í magni sem nemur fimm móla af hreinu kopar - sama, svo og fosfórsýra - tveimur mólum. Record þetta ferli getur verið í formi af þessari jöfnu: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2 H ₃ PO _4.

Tilreiðsla Málmleysingi

Í iðnaði, Chemical sem um ræðir er framleitt úr kemískum efnasamböndum á borð við kalsíum fosfati. Í þessu er framkvæmt samkvæmt efnahvarfi: sem saltið er blandað með sandi (kísil) og kolefni í mólar-hlutfallinu 1: 3: 5, til að gefa kalsíum sílikati, fosfór og chadny gas í mólhlutfalli sem er 3: 2: 5.

Fosfór efnasambönd og eiginleikar þeirra

Algengustu fosfórsambönd er talin Málmleysingi hýdroxíð. Það getur verið af ýmsum gerðum, allt eftir því oxíð sem myndast. Komast fosfór hýdroxíð er mögulegt með því að nota efnahvörfum milli oxíðs þess og vatni. Með slíku hvarfi framleiðir ýmsar tegundir af efni. Þannig, af hýdroxíð getur verið að framleiða trioxide (3), og frá pentoxide - fosfór hýdroxíð (5). Þessi efni hafa sýru eiginleika og eru fær um, aftur á móti, hvarfast við málma, sölt, basa og aðrir.

Extra fosfór hýdroxíð - er phosphoric acid. Það er súrefnismettaðii og trlbasisku. formúla hennar - H ₃ PO _4.

Helstu efnaeiginleikar

Hýdroxíði fosfór, sem jöfnunni eru tilgreind hér að ofan, er fær um að hvarfast við bæði einföld og flókin efnasambönd. Íhuga þessar ferli í smáatriðum.

fosfórsýra viðbrögð við málma

Eins og aðrar flokka efnasambanda, fosfór hýdroxfð geta hvarfast við málma. Á meðan á þessu ferli það er skiptihvarfi þar sem málmurinn atóm af vetnisatómum displace, og við það mynda salt og vetni, út í loftið eins og um gas med óþægilega lykt. Til að þetta hvarf er hægt að framkvæma, the málmur verða að vera staðsett vinstra megin við vetni í electrochemical röð virkni. Það er, efni eins og kopar, silfri og aðrir eins og þá, eru ekki fær um að hvarfast við fosfórsýru, vegna þess að vegna lágs hvarfgirni þess, þeir vilja ekki vera fær um að stað þeirrar atóm af vetni úr efnasamböndum sínum.

Sem dæmi, íhuga ál. Þegar að bæta við tveimur mól af einingunni sem á að tveimur mólum af fosfór hýdroxíði og við að fá ál fosfat og vetni í magni sem nemur 2 eða 3 mólum af sömu röð. Jafna hvarfinu er skrifaður á eftirfarandi: 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Milliverkun með bösum

Hýdroxíði fosfór, sem og mörgum öðrum sýrumar er hægt öðlast efnahvarfa við bösum. Slíkar aðferðir eru kallaðir metathesis. Meðal þeirra, sem var ný niðurstaða hýdroxíði, og síðan nýju sýru. Þess konar viðbrögð hægt að fara út aðeins ef einn afurðarinnar sem fékkst er óleysanlegt í vatni, þ.e.a.s. efttr fellur út, gufar út í lofttegund eða vatni eða er mjög veikt salta.

Fosfórsýru og sölt hennar

Í þessu tilviki einnig kemur það gengi viðbrögð. Þess vegna, það er hægt að fá nýjan sýru og salt. Til að framkvæma þessa tegund af viðbrögðum, of, verður að hlíta þeim reglum, sem hefur verið lýst rétt fyrir ofan.

Notkun fosfór og sambönd þess í iðnaði

Fyrsti Efnasambandið í þessari frumefnið er notað til að gera blöndu sem er borið á hliðaryfirborði matchboxes. Einnig, með blöndu af fosfór sem fengu sér höfuð passar. Málmleysingja talið pentoxide er víða notað sem þurrkara gas. Það er einnig notað í efnaiðnaði í því skyni að fá fosfór hýdroxíð, táknar formúla og sem á eiginleikar hafa verið rædd hér fyrir ofan. Þar að auki, er hún notuð í framleiðslu á gleri.

fosfór hýdroxíð finnur líka forrit í mörgum atvinnugreinum. Fyrst af öllu, er það notað í framleiðslu á áburði. Þetta er vegna þess að fosfór er einfaldlega mikilvægt fyrir plöntur. Þess vegna, there ert a tala af mismunandi áburð, sem eru gerðar á grunni á efnasamböndum non-málmi eru talin. Í þessu skyni efnum á borð við kalsíum fosfati. Salt er notað sem áburður í formi hamri. Þar að auki, í þessu skyni, venjulegir og þrefaldur superphosphate. Eins og áburði getur einnig þjónað ammophos og nitroammophos. Til viðbótar við ofangreindar, sölt eða fosfórpentoxíði hýdroxíði sem notuð eru sem hvarfefni til að nema nærveru í lausn af silfur efnasambönd. Þannig er bætt efnið, sem felur í sér sýruleifin PO _4, f lausn. Ef hið síðarnefnda inniheldur salt eða silfur hýdroxíð botnfall fall ríkur gulur litur. Þetta Argentum fosfat having the efnaformúlu: Agno _3.

Uppbygging fosfór atóm

Það er vitað að öll atom eru búnar til úr kjarna og rafeindir snúningur í kringum hana. Kjarnann inniheldur róteindir og nifteindir. Rafeindir hafa neikvæða hleðslu, róteinda - jákvæð og nifteinda - núll. Raðnúmer á fosfór í lotukerfinu - fimmtán. Það er hægt að draga þá ályktun af þessu að fimmtán róteinda í kjarnanum. Ef atóm er hlutlaus, ekki jón, að rafeindir eins mikið og róteindir. Það er málið með fosfór fimmtán.

Ef einn rafeinda mun fara braut hennar, atóm verður jákvætt hlaðin jón, það er ingu. Ef einn rafeinda tengjast mynda neikvætt hlaðnar jónir - anion.

Reglubundin kerfi frumefna má að fosfór tilheyrir þriðja tímabili. Af þessu er ljóst að það eru þrír af sporbraut þar sem rafeindir eru jafnt dreift í kringum kjarnann. Fyrstu tvö eru staðsett á annarri - átta rafeindir, og þriðja - fimm.

Tíðni í náttúrunni

Massa brot af fosfór í skorpu er 0.08%. Hann er ekki mjög algengt í náttúrunni, frumefni. Hins vegar eru hópur steinefna, sem fela fosfór. Þetta Apatite og phosphorite. Algengustu í fyrsta hópnum - fluorapatite. efna formúla hennar er sem hér segir: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • _CaF2. Hann er skýr, grænn og grænblár sólgleraugu. Meðal kalsíum fosfat fosfat dreift mesta lagi, having the Efnaformúla: Ca ₃ (PO4) _2. Þar að auki, fosfór efnasambönd sem finnast í samsetningu mismunandi vefjum lífvera.

Hlutverk fosfór og efnasambönd þess í náttúrunni og líkama

Þetta frumefni er mjög mikilvægt fyrir eðlilega starfsemi á nánast öllum líffærum og kerfum. Í fyrsta lagi er það ekki hægt án þess að vandræði-frjáls vinna í nýrum. Þessi þáttur tekur þátt í umbroti lífveru. Það stuðlar einnig að skjótur endurnýjun vefja. Án þess, sumir vítamín einfaldlega ekki hægt að virkja til að gefa bætur til líkamans - þetta er ástæðan nánast allir bætiefna sem viðbótar hluti er oft bætt fosfór. Þar að auki, er það einn af frumefnanna sem tryggja eðlilega starfsemi hjartans. Hann, fyrir utan allt ofangreint, þátt í því ferli frumuskiptingu, þannig að án þess að þetta snefilefni er ekki hægt að líf á jörðinni.

Reglugerð um vatn salt jafnvægi - einn eiginleiki, sem fer í meginmál tengingu til umfjöllunar í þessari grein málmleysingja. Jafnframt er það eitt af helstu hluti af bein og vöðvavef. Stór hluti af því er að finna í tönnum. Þar að auki, er það einnig athyglisvert að fosfór tekur þátt í að tryggja eðlilega starfsemi taugakerfisins. Einkenni skorts á snefilefni í líkamanum talin eftirfarandi: þreyta, lágt skilvirkni, truflanir í taugakerfi (neurosis, móðursýki osfrv), of oft kvef, þreytu hjartavöðva, verkir í beinum og vöðvum, mjög léleg matarlyst. Til að koma í veg fyrir slíkt fyrirbæri, sem fosfór skort í líkamanum, það er nauðsynlegt að vita hvað vörurnar það inniheldur. Fremst meðal vörur sem taldar ríkur frumefni, varpa fiski. Sérstaklega styrkur hár fosfór sést í á formum eins og Sturgeon, makríl, hestamakríl, túnfisk, sardínur, loðna, ufsa, smelt. Einnig var rætt í þessari grein, smávegis steinefni sem finnast í krabbi kjöt, rækjur, sem og í mjólkurvörum eins og kotasæla, rjómaosti, osti.

niðurstöður

Fosfór er, þó ekki mjög algengt í heiminum frumefnið, en hefur mikla þýðingu frá iðnaði og líffræðilegu sjónarmiði. Hann og tengingar hans, einkum fosfór hýdroxíð, notað í framleiðslu á ýmis konar vörum. Greinin sem lýst er einnig eiginleika hýdroxíð fosfór (phosphoric acid), og sérstaklega fyrir áhrif þess á málma, basa og sölt.