Hver er gildishleðsla af súrefni í efnasamböndum?

Í því skyni að ákvarða hugsanleg gildi gildisrafeindir súrefni skal kanna ástandið á frumefni í lotukerfinu, helstu eiginleika uppbyggingu frumeinda sinna. Þessi aðferð er gagnleg í rannsókn á spurningunni um hvað Valence súrefnis í dæmigerður og hvað er ekki dæmigert fyrir hann. Algengustu efnasambönd sýna eðlilega valency - II. Þessi eiginleiki gerir þér kleift að tilgreina fjölda skuldabréfa annars atóm í fullunnu tvöfaldur formúlunum sem felur í sér súrefni.

Hvað er Valence súrefnis í?

Á fyrsta áfanga þekkingarsöfnun á þeim eiginleikum og uppbyggingu notkun lyfja efnafræðingar ætluðu, að gildistengi - getu til að binda ákveðinn fjölda frumeinda í sameind efnisins. Margir vísindamenn eftir uppgötvun frumefnis hafa reynt að skilja hvað gildisrafeindir súrefnis í. Svörun var fengin með tilraun: súrefni festist tveir monovaient vetnisatóm eru við efnahvörf, það þýðir tvígilda. Framsetningar fjölbreytt efnatengi við uppsöfnun þekkingar um uppbyggingu efna. Í kenningu sinni um Valence H. Lewis og W. Kossel greina frá eðli efna samskiptum við rafræna uppbyggingu sjónarmiði. Vísindamenn útskýra getu Atom er til að mynda ákveðinn fjölda tenginga reyna fyrir the stöðugur orku ástand. Í tilviki ná minnstu ögn af efninu verður stöðugri. Í orði og Lewis mannvirki mikla athygli lögð á að hlutverk ytri rafeinda sem taka þátt í sköpun af a efnatengi.

Eiginleikar súrefnis vistun í lotukerfinu

Í því skyni að ákvarða sem hafa gildisrafeindir af súrefni, það er nauðsynlegt að huga að suma eiginleika hennar rafeindaskipan. Súrefni yfirmaður hópur 16 í lotukerfinu. Sameiginlegt heiti á fjölskyldumeðlimum - "chalcogens" af gamaldags flokkun þeir tilheyra VI (A) hópnum. F lotukerfinu súrefnis sem er í klefa undir №8. Kjarnann inniheldur í samsetningu þess 8 og sama fjölda jákvæðra hlutlausum grunn agnir. Í rúm atóms, það eru tvær orkan sem eiga sér stað þegar rafeindir 8, hafði 6 sem - ytri.

Hvað er á milli samsetningu atóm og Valence?

Á síðasta stigi súrefnisfrumeind inniheldur tvo ópöruðu rafeinda. Þátturinn flúor er óæðri verðmæti Rafeindadrægni (getu til að laða bindisvæða rafeindir par). Í myndun á efnasambðndunum með öðrum þáttum súrefni laðar vaknað í sameindinni samtals Rafeindaþéttleiki (nema flúor rafeinda). Ná jafnvægi á ytri skel hugsanlega með því að bæta við tveimur neikvæðum gjöldum. Þetta þýðir að súrefni er krafist 2 rafeindir. Möguleg úr eftirfarandi valkostum: samþykkt eitt rafeind (gildisrafeindir II), fjarri öðrum atómi 2 rafeindir (Valence II), ekki tekið við rafeindir frá öðrum atómum (0 gildisrafeindir). Dæmigert súrefni hegðun einkennir annað tilfelli. This vegur þú getur notað til að finna út hvað Valence súrefnis í mest einkennandi í algengustu efnasamböndum þess. Þessir fela í sér meirihluta oxíð af málma og málmleysingja.

Hvernig hjartarskinn a Valence í efnasamböndum?

Súrefni er fær um að hafa samskipti beint við mörg af frumefni. Þekkt efnasambönd sínum með nánast öllum fulltrúum í lotukerfinu (nema fyrir óvirku gasi argon, helíum, neon). Hvarfið með halógenum og eðalmálma, súrefni getur ekki taka þátt beint, en Oxíð Au ₂ O _{3, F-2} O, Cl ₂ O ₇ og aðrir eru fyrir hendi (óbeint fæst). Fyrir tvígildum efnasamböndum til myndunar á súrefni sem tekur þátt, sem einkennist af fyrir samgilt efnatengi og skautun. Valency í slíkum sameindum fer eftir fjölda hvers kyns rafeindapör, sem eru dregist að kjarna mismunandi atómum. Í miklum meirihluta efnasamböndum f súrefnisatómum koma við sögu í stofnun tveggja samgildum tengjum. Til dæmis, í oxíð af CO _{2, 2} l br O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B _{2O 3,} Mo ₂ O _5, og öðrum sameindum. The hýdróníum katjónir H ₃ O + súrefni sýnir óhefðbundin fyrir honum valency III. Tilvist peroxo -OO- olli óvenjulegt eðli ml af vetnisperoxíði H ₂ O _2. Þetta efnasamband sýnir einkennandi súrefni það Valence II.

Hvernig á að ákvarða Valence á þætti?

Hugmyndin um gildisrafeindir súrefni gefur möguleikar Lewis skipulag - efnatáknið þátturinn í kring sem rafeindir punktar merkja ytri lag. Þeir taka þátt í sköpun sameindir sem eru hluti af sameiginlegum rafeinda pör. Formula Lewis demonstrates súrefni valency sem svarar til fjölda af ópöruðu rafeinda hennar (2). Sama niðurstaða var fengin með því að nota rafræn mannvirki mynd. Þessar tvær frumur af ytra borði súrefni stigi sem staðsett er ópöruðu rafeinda (sýnt með örvum í formúlunni). Til að fá upplýsingar um hvað Valence af súrefni í, og þannig hleypa endanlegri formúlunni til upphæðar tvívökva efnasambandi samkvæmt nálægum atómum. Til að gera þetta, framkvæma einfalda útreikninga. Er fyrst margfaldað með fjölda af O atómum í eðlilegt hlutfall fyrir súrefni Valence. Sú gildi er að vera skipt og svo vísinn eins og tilgreint er í formúlu með efna-tákninu náinni annar þáttur í samsettri meðferð með súrefni. Með einfaldri aðferð við að reikna út kolefni og fosfór í valency oxíð þeirra.

1. Margfalda atriðaskrá í botn réttur af innskráningarreitnum O dioxide í dæmigerðum CO ₂ valency frumefni 2 • 2 = 4. Talan sem fæst til að skipta yfirlitið, sérstaklega ætluð til kolefni: 4/1 = 4. The koldíoxíð CO ₂ er í hæsta gildistengi horf IV .
2. Index neðst til hægri af efnafræðilega súrefni tákni á fosfór oxíð P ₂ O ₅ því að margfalda saman dæmigerður gildistengi atom O 5 • 2 = 10. Þessi fjöldi skipta um fyrrnefndri formúlu; í vísitölunni neðst til hægri á fosfór, atóm: 02/10 = 5. The fosfór oxíð það er á hæsta gildisrafeindir V. sinni