Kalíum chromate. Undirbúningur efna og eðliseiginleikum. umsókn

kalíum chromate eða kalíum hromovoloknisty (aukheiti: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Kalíum chromate) - er ólífrænt efnasamband, fást gulir kristallar af rétthorna kerfisins, leysanlegt í vatni. Það vísar til söltum af krómsýru H2CrO4, sem á frjálsu formi er ekki til. Eru efnislega kalfum chromate eftirfarandi formúlu: CrK2O4

Hvernig á að fá kalíum Chromate?

Hromovoloknisty kalíum sem fékkst í nokkra vegu:

1. Með því að króm oxíð oxunar kalfum Chlorate (sem hvarfið fer fram við hitastig á bilinu 500-700 gráður):

Cr2O3 (króm oxíð) + KClO3 (kalíum Chlorate) + K2CO3 (kalíum karbónat) = 2K2CrO4 (kalíum chromate) + KCl (kalíum klóríð) + 2CO2 (kolsýra gas)

2. Með því að leysa upp króm oxíði í kalíumhýdroxíði :

CrO3 (króm oxíð) + 2KOH (kalíum hýdroxíð) = K2CrO4 (kalíum chromate) + H2O (vatn)

3. við niðurbrot af kalíumdíkrómati því að hita það (Hvarfið er framkvæmt við hitastig á bilinu 500-600 gráður):

4K2Cr2O7 (kalíum dichromate) = 4K2CrO4 (kalíum chromate) + 2Cr2O3 (króm oxíð) + 3O2 (súrefni)

4. komið i snertingu við óblandaðri lausn af kalíumhýdroxíði til kalíumdíkrómati :

K2Cr2O7 (kalíum dichromate) + 2KOH (kalíum hýdroxíð) = 2K2CrO4 (kalíum chromate) + H2O (vatn)

5. Eðli the sjaldgæfur steinefni sem er kallað "tarapakait". Það hromovoloknisty kalium blanda.

Kalíum chromate efnaeiginleikar:

1. í þynntri sýru hromovoloknisty kalíum fer inn kalíum dichromate, sem lét uppskrift K2Cr2O7. Sem dæmi má nefna eftirfarandi hvarfi:

2K2CrO4 (kalíum chromate) + 2 HCI (saltsýra þynnt) = K2Cr2O7 (kalíum dichromate) + 2KCl (kalíum klóríð) + H2O (vatn)

2. Í tengslum við sterkra sýra hafa mismunandi hvarfið á sér stað, til dæmis:

K2CrO4 (kalíum chromate) + 2 HCI (saltsýra í óblandaða formi) K = (Cr (CI) O3) (complexed króm) + KCl (kalíum klóríð) + H2O (vatn)

3. í hvarfinu við kalíum chromate heitu óblandaðri sýrum sýningin samanstanda Oxunareiginleikar. Sem dæmi má nefna eftirfarandi hvarfið er framkvæmt við hitastig á bilinu 90 gráður:

2K2CrO4 (kalíum chromate) + 16HCl (saltsýra) = 2CrCl3 (króm klóríð) + 3Cl2 (eins og klór gas) + 4KCl (kalíum klóríð) + 8H2O (vatn)

4. Hromovoloknisty kalíum komið á með sér viðbrögð skipti. Til dæmis:

K2CrO4 (kalíum chromate) + 2AgNO3 (solvnitrat) = Ag2CrO4 (silfur chromate, fellur) + 2KNO3 (kalíumnítrat)
K2CrO4 (kalíum chromate) + Hg2 (NO3) 2 (kvikasilfur nítrat) = Hg2CrO4 (kvikasilfur chromate er eftir fellur út) + 2KNO3 (kalíumnítrat)

Eðliseiginleikar of potasslcBi chromate:

1. The þéttleiki er 2,732 g / cm3.
2. kalíum chromate bráðnar við 968,3 ° C. Við hitastig sem er 668 gráður fer upp á rauða sexhymt áfanga - aflar annan lit. - rauður. Hins vegar, þegar hún kólnaði varð gulur aftur.
3. Forms Gulu kristallamir sem rhombic kerfi.
4. Það tilheyrir rúmhópur P-nam.
5. Vísar til meðseglandi.
6. Poor leysanlegt í etanóli, óleysanlegt í vatni. Leysanlegt í etanóli og díetýlþalats.
7. The mólmassi er 194,19 g / mól.

Sjón eiginleika kalíum chromate:

Brotstuðull 1,74

Þar sem við kalíum chromate?

1. The leður iðnaður er notað sem sútun umboðsmanni. Í litun á efnum sem notuð eru sem festileysilitir.
2. Það er notað sem hluti af salta samsetningu sérstaks efna fituhreinsun.
3. Þar sem brightener fyrir vax og olíu.
4. In Organic Synthesis sem oxari, til dæmis, í framleiðslu á litarefni.
5. Einnig hromovoloknisty kalíum-lausninni sem notaður til framleiðslu á electrochemical oxun silfri, og saman til að hleypa vörum frá kopar og silfri málmblöndur.
6. notað sem hómópatísk lækning við lækningar.
7. Í rannsóknarstofum uppþvottar er blanda af jöfnum skömmtum af óblandaðri brennisteinssýru og K2Cr2O7 lausn, sem áður mettuð í kuldanum.

Kalíumdíkrómati (tæknilega nafn - Chrompick)

Það táknar svo kristalla af rauðum-appelsínugulum lit.. Nei kristallaform, hefur þéttleika 2.684 grömm á rúmsentímetra, bráðnar við 397 gráður. On, með frekari hitun decomposes. Leysni í vatni við 20 gráður er jafn 12.48 grömm af salti á 100 grömmum af vatni. Kalíumdíkrómati er víða notað sem oxari í flugeldar, passa iðnaði, og sem hvarfefni í hromametrii.