Sodium lögun. natríum Formula

Natríum - ein af alkalímálmar. Table of frumefna birtir hana samtímis sem atóms sem tilheyrir þriðja tímabili og fyrri hópsins.

eðliseiginleikar

Í þessum kafla, natríum einkennandi hvað varðar eðlisfræði verður að teljast. Til að byrja með, í hreinu formi, fasta efnið silfur having málmgljáa og lágt hörku. Natríum er svo mjúk að það er auðvelt að skera með hníf. Bræðslumark efnisins er alveg lágmark og sjötíu og níu gráður á Celsíus. Atómmasi natríum, of lítið af því, munum við tala síðar. Þéttleiki á málmi sem jafngildir 0.97 g / ^cm3.

Efnafræðileg einkenni af natríum

Þessi þáttur hefur mjög mikla virkni - það er fær til fljótt og hvarfast kröftuglega við mörgum öðrum efnum. Einnig, er yfirlit yfir frumefna við að ákvarða tengileið gildi svo sem er við mól massa - fyrir natríum það er tuttugu og þrír. Rúmmál eins móls - það er magn þess efnis sem inniheldur 6,02 x 10 23 úsatóm gráðu (Molecular ef því flókna efnisins). Vitandi mólmassa frumefni, það er hægt að ákvarða hversu mikið mun vega tilteknum fjölda mól veschetsva. Til dæmis, tveir mól af natríum vega Fjörutíu og sex grömm. Eins og þegar hefur verið bent, getur virka málm - ein af hvarfgjamasti, vísar það til basa, hver um sig, það getur myndað basískt oxíð (sterks basa).

Eins og oxíð myndast

Öll efni af þessum hópi, þar á meðal um er að ræða natríum, er hægt að fá með þvi að brenna ræsingu. Þannig að það er f hvarfi á málmsins við súrefni, sem leiðir til myndunar oxíð. Til dæmis, ef brenna fjögur mól af natríum í mól af súrefni til að verja því fá tveimur mólum af málm oxíð. Formúlan af natríum oxíð - Na ₂ O. Jafna i hvarfinu er sem hér segir: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. Ef efnið bætt út í það vatn sem myndast með því að alkalí - NaOH.

Að taka Rúmmál eins móls af oxíð og vatni, við fá tvær mólum af basa. Hér að hvarfið jöfnu: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. Efnið er einnig kallað caustic gos. Þetta er vegna þess að á lagt alkaline eiginleika þess og mikils efnafræðilegs aktivnotyu. Eins og sterkra sýra, ætandi gos hvarfast við óvirks sölt málmur, lífræn efnasambönd, o.fl. Á samskiptum við söltin gengi Hvarfið á sér stað - .. nýtt salt er myndað og nýja stöð. natríumhýdroxíðlausn getur auðveldlega eyðilagt efnið, pappír, húð, neglur, svo það að virða reglur um öryggi á meðan að vinna með honum. Gilda natríumhýdroxíð í efnaiðnaði sem hvata, eins og í daglegu lífi sem leið til að leysa vandamál af stífluð rör.

Viðbrögð með halógenum

Það er einfalt mál, sem samanstendur af frumefni sem tengjast sjöunda hópi reglubundnu kerfi. Í listanum felur í sér flúor, joð, klór, bróm. Natríum geta hvarfast við þær allar, mynda slíkra efnasambanda sem klóríð / brómíðið / joðíð / natríum flúoríð. Til að framkvæma efnahvarfið þurfa að taka tvo mól af málmi, og bætt í þær einu móli af flúor. Niðurstaðan er natríum flúoríð í magni sem nemur tveimur mólum. Þetta ferli er hægt að skrifa sem jöfnu: Na + _F-2 = 2NaF. Natríum flúoríð, sem við höfum notað í framleiðslu á tannkremi gegn tannskemmdum, auk þvottaefni fyrir ýmsum flötum. Á sama hátt, þegar bæta klór available natríum klóríð (Kitchen salt), natríumjoðíði, sem er notuð í framleiðslu á málm halide lampar, natríum brómíð, notað sem lyf til að hugsýki, svefnleysi, Hysteria og aðrar raskanir í taugakerfi.

Með öðrum einföldum efnum

Einnig í boði eru natríum viðbrögð með fosfór, brennisteinn (brennistein), kolefni (kolefni). Þessi tegund efnahvarfa má aðeins fara fram að því er varðar sérstaka fyrirkomulag í formi hita. Þannig að það er viðbót viðbrögð. Það er hægt að nota til að fá slík efni sem natrfum phosphide, natríum súlfíð, natríum carbide.

Sem dæmi má nefna tenginguna á atómum úr málmi til the fosfór atóm. Ef við að taka þrjú mól af málmi og eins móls af annarri einingunni, og þá hita þá, fá við Rúmmál eins móls af natríum phosphide. Umrætt hvarf er hægt að skrifa sem eftirfarandi jöfnu: 3Na + = Na ₃ P P. Enn fremur, natríum geta hvarfast við köfnunarefni og vetni. Í fyrra tilvikinu, a nitride þessa málmur, í annarri - hýdríði. Sem dæmi af efnahvörfum, svo jöfnunni: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. Til að framkvæma fyrstu samskipti krefst rafmagns losun, annað - hár hiti.

Viðbrögð þeirra með sýrum

Í einföldum efnum í Chemical natríum- einkennandi endum. Þessi málmur hvarfast einnig við allar sýrur. Sem afleiðing af slíkum efnafræðilegum víxlverkunum myndaðar natríum salt og vetni. Til dæmis, eldhús salt er myndað og vetni, sem gufar upp á hvarfinu á málmsins með saltsýru. Til að tjá þetta hvarf með því að nota the reaction jöfnu: Na + HCl = NaCl + _H2. Þess konar milliverkanir er kallað efni skiptihvarfi. Að halda henni niðri sínu er einnig hægt söltum á borð við fosfat, nítrat, nítrít, súlfat, sulfite, natríumkarbónat.

Milliverkun með söltum

Sodium hvarfast við söltum af annarra en kalíum og kalsíum málma (að þeir hafa hærri viðbragðshæfni en frumefni sem um ræðir). Í þessu tilviki, eins og í fyrra, og tengihópurinn Hvarfið á sér stað. Atóm er á málmi frumeindum sem eru til staðar fleiri efnafræðilega veik málm. Þannig, með því að blanda tveimur mólum af natríum og eins móls af magnesíum nítrat fá slíka natríum nítrat í magni uppá tveimur mólum, og hreinum magnesíum - ein mól. Upptaka hvarfið jöfnu getur verið svo, 2Na + mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Sama lögmál er hægt að nálgast og mörgum öðrum sölt natríum. Einnig þessi aðferð er hægt að fá úr sölt málmur þar af.

Hvað gerist ef þú bætir vatni natríum

Þetta er kannski ein af algengustu efna á jörðinni. Og einnig talin málmur geta efnafræðilega hvarfast við það. Þetta myndar þegar hefur verið rætt er hér að ofan vítissódi eða natríumhýdroxíði.

Til að sinna slík viðbrögð verður að taka tvo mól af natríum, bæta vatni, of, í magni sem er tveimur mólum, og þar af leiðandi getum öðlast tveimur mólum af hýdroxíðs per mól af vetni sem var einangrað sem gas með pungent lykt.

Natríum og áhrif hennar á lífverur

Hafa talið virka málm frá efna sjónarmiði, halda áfram við að hvaða natríum sömu líffræðilegu einkenni. Hann er einn af mikilvægustu snefilefnum. Fyrst af öllu, er hann einn af the hluti af dýrum klefi. Hér, framkvæma það mikilvæg hlutverk: með kalíum viðheldur möguleiki himna, taka þátt í myndun og fjölgun taugaboð möguleg milli frumna er nauðsynlegur þáttur til að í himnuflæði efnafræðileg ferli (sem þarfnast, til dæmis, starfhæfu nýra frumur). Þar að auki, natríum er ábyrgur fyrir the vatn salt jafnvægi frumanna. Einnig án þessa frumefni er ekki hægt að flutningur á blóðsykri, svo nauðsynlegt fyrir starfsemi heilans. Enn þetta málmur tekur þátt í því ferli samdrætti vöðva.

Þetta rekja steinefni er þarf ekki aðeins að dýr - natríum í líkamanum álverinu kemur einnig mikið mikilvæg hlutverk: hún er hlutdeild í aðferð af ljóstillífun, hjálpa til við að flytja kolvetni, sem og nauðsynleg fyrir yfirferð lífrænna og ólífrænum efnum í gegnum himnuna.

Umfram natríum og skortur

Af aukinni efni tiltekins frumefnið í líkamanum getur valdið óhóflegri neyslu á salti í langan tíma. Einkenni gætu verið sem umfram magn natríum hita, þroti, skapstyggð, skerta nýrnastarfsemi. Komi slík einkenni þarf að fjarlægja úr mataræði matarsalt og matvæli sem margir af málmi (listi verður sýnd hér fyrir neðan), þá tafarlaust leita til læknis. Minna magn natríums í líkamanum leiðir einnig til óþægilegra einkenna og sjúkdóma í líffæri. Leach virkt frumefni getur langvinn gjöf þvagræsilyfja eða þegar það er notað í drykk aðeins hreinsuð (eimuðu) vatni við svita og þurrkun. Einkenni skorts á natríum eru þyrstir, þurr húð og slímhúð, ógleði og uppköst, lystarleysi, skert meðvitund og svefnhöfgi, hraðtaktur, heill hætt nýrnastarfsemi.

Vörur þar sem mikið af natríum

Í því skyni að koma í veg fyrir of hátt eða of lágt í líkamanum talið frumefni, það er nauðsynlegt að vita hvaða mat hann mest. Fyrst af öllu, þetta er matarsalt getur hér að framan. Það samanstendur fjörutíu prósent af natríum. Það getur líka verið sea salt. Þar að auki, the málmur sem er í sojabaunir og sósu soja. Mikið af natríum fram hjá sjávarfangi. Þetta þang, flestar tegundir af fiski, rækju, smokkfisk, krabbi kjöt, egg, og aðrar tegundir krabbameins. Saltinnihald í þeim vegna þess að þessar lífverur finnast í salt miðli með háum styrk af sölt af ýmsum málmum sem eru mikilvæg fyrir eðlilega starfsemi líkamans.

Notkun þessa málmur og sumir samböndum þess

Notkun natríum í greininni er mjög fjölhæfur. Fyrst af öllu, efnið er notað í efnaiðnaði. Hér er nauðsynlegt að framleiða efni, svo sem hýdroxíðs á málmi, flúoríð þess, sulfates og nítrat. Þar að auki, er hún notuð sem sterkum afoxandi miðli - til að einangra hreina málma úr söltum þeirra. Það er sérstakt tæknilega natríum til að nota í slíkum forritum. eiginleikar þess eru fastir í GOST 3273-75. Í tengslum við ofangreindar sterkum afoxandi eiginleikum natríum og það er mikið notað í málmvinnslu.

Einnig þetta frumefni finnur beitingu hennar í famatsevticheskoy greininni þar sem það er oftast nauðsynlegt að fá brómíði þess, sem er stór hluti af mörgum róandi lyf og þunglyndislyf. Ennfremur, natríum er hægt að nota við framleiðslu á HID perur - þetta eru gulum ljósgjafa. Slík efnasamband eins og natríum Chlorate (NaClO _3), eyðileggur unga plöntur, þannig að það er notað til að fjarlægja þar að lútandi frá járnbrautarteinunum til að koma í veg fyrir seinni ofvöxt. Sodium sýaníð er mikið notað í iðnaði að gulli. Með það, málmur er fengin úr steinum.

Sem er búinn til natríum

Algengasta aðferð er hvarfið á málmi karbónati með kolefni. Fyrir þetta það er nauðsynlegt til að hita þessar tvær efni til að hitastig um eitt þúsund gráður á Celsíus. Þar af leiðandi, þetta framleiðir tveggja efna efnasambönd svo sem natríum- og chadny gas. Í hvarfinu á einu móli af natríum karbónati með tveimur mólum af kolefni fá tveimur mólum af æskilegu málmi og þrír mól af kolsýringi. Eftirfarandi hvarf-jöfnu Hægt er að skrifa á eftirfarandi hátt: Naco ₃ + 2C = 2Na + 3SO. Á sama hátt, getur virka frumefnið einnig hægt að fá úr öðrum efnasamböndum.

eigindlegar viðbrögð

Nærveru natríum +, eins og ásamt öllum öðrum plúsjónir sem eða anjónir Hægt er að ákvarða með sérstökum efna manipulations. Qualitative viðbrögð við natríum jónir er að brenna - ef viðurvist loga sínum er lituð í gulum.

Hvar er hægt að mæta við skýrslugjöf frumefni í náttúrunni

Fyrst, eins og hefur verið sagt, er það einn af the hluti af bæði dýra og plantna frumur. Einnig hár styrkur þess í sjó. Enn fremur, natríum er innifalinn í samsetningu tiltekinna steinefnum. Þetta til dæmis, sylvinite, uppskrift - NaCl • KCI, auk carnallite, sem formúla KCl • _MgCI2 • 6H ₂ O. The fyrstur þessara hefur misleitu-uppbyggingu, með skiptis litað hlutum, Orange getur komið fram hjá en lit, bleikur, blár , rauður. Þetta steinefni er algjörlega leysanlegt í vatni. Carnallite, allt eftir þeim stað myndun óhreininda og getur einnig verið stýrt mismunandi litarefni. Það getur verið rauður, gulur, hvítur, ljósblár og gagnsæ. Hann hefur dim gljáa, eru ljósgeislar eru brotnar í henni eindregið. Þessir tveir steinefni eru notuð sem hráefni til framleiðslu á málma, sem eru hluti af samsetningu þeirra: natríum, kalíum, magnesíum.

Vísindamenn telja að málmur, sem við endurskoðað í þessari grein, er einn af the sameiginlegur í náttúrunni sem massa brot í jarðskorpunni er tvö og hálft prósent.