The molar massi súrefni. Hvað er mólmassi súrefni?

Atóm af þáttum og efnasambanda sameindinni sýna óveruleg massa. Til að kanna magn samskipti, sérstaklega við efnahvarfa, með nokkrum líkamlega magni. Einn af þeim - að mólmassi, sem hægt er að reikna fyrir atómanna, jóna og sameinda. Eitt af mikilvægustu þætti á jörðinni - súrefni, með þátttöku hans stað, mörg viðbrögð og ferli. Til að framkvæma útreikninga samkvæmt formúlunum af efnasamböndunum sem eru notuð umbreytingar áfanga jöfnur mólmassa af súrefni, sem er tölulega jöfn hlutfallslegu þyngd þess fyrir atóm eða sameind.

súrefni

Almennar upplýsingar um súrefni (frumefni)

• Latin nafn - Oxygenium;
• efna Táknið - O;
• geymd í efri hlutans 16 á fyrsta hópnum (áður - hópur VI A) við flokkun lotukerfisins;
• Það er staðsett í seinni tíma strax eftir köfnunarefni áður en henni flúor;
• Það vísar til fjölskyldu chalcogen;
• þáttur númer í lotukerfinu og hann hefur umsjón með kjama af atómum sem eru - 8.

Súrefni er einn af þáttunum í andrúmsloftið fyrir í langan tíma geta ekki tilgreina sérstaklega í hreinu formi. Gas kallað "líf-gefa", "Gullgerðarefni lífsins." Halda upp á opnun sem súrefnið er skipt á milli heimur þekkt Vísindamenn: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. Hugtakið "Oxygen" Lavoisier tillaga, byggt á mikilvægu hlutverki efnisins, atóma þess í myndun oxíð og sýrur.

Hvernig á að finna mólmassa á frumefni eða efni?

Þegar framkvæma efna útreikninga nauðsynlegt að þekkja massa sem taka þátt í þeirra áhrifa sem verða frumeinda og sameinda þeirra efna. En þeir eru of lítil, sem flækir notkun slíkra eininga, sem grömm og kíló. Lausnin fannst: býðst önnur gildi sem auðvelda útreikninga. Til dæmis, í efnafræði gildi eru hlutfallslega lotukerfinu og mólmassa. Hlutfallsleg atómmassi (Ar) sem líkamlega magn hefur verið kynnt í 1961 ár. Gildi þess er jafnt 1/12 Massi af kolefnisatómi (sem er samsæta ¹² C).

Til að framkvæma útreikninga með formúlur og jöfnur með því að nota þetta og öðrum gildum þarf að muna nokkrar reglur:

1. Mass atóm í reglubundnu kerfi inniheldur hliðina efna tákn. The mólmassi hefur sama tölugildi en með því að einingu g / mól.
2. Þyngd af einni mól efnisins er ákvörðuð út frá formúlunni af efnasambandinu eru fyrir þar sem summan af sem mól-massa þeirra agna í sameindinni.
3. Ef efnaformúla er vísitala sem gefur til kynna fjölda uppbyggingu einingar, það er nauðsynlegt að margfalda mólmassa þessa stuðuls eru sett.

Atomic ásamt mólþunga súrefnisins

Atómmassanum súrefnis fæst byggt á fjölda og dreifingu þremur af náttúrulegum samsætum þess: Ar (g) = 15,999 (í E M ...). Í útreikningum, þetta gildi er yfirleitt ávalar, snýr 16. Fyrir hvern hluta atómþunga hennar - stöðug. Með hliðsjón af þekktri þyngd atómum frumefni með sætistölu 8 Hægt er að finna með því sem mól-massa frumefnið súrefni. M (O) = 16. Annar dimensionless líkamlega magn - mólmassi súrefni - visar til á einfaldan efni. Reikna út massa súrefni sameind, með því að margfalda þyngd atóms á hvarfshlutfallsmagni hún samsvarar formúlunni: MR (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. Í reynd, það er engin þörf á að reikna út hvað mólmassa af súrefni, vegna þess að gildi þess er tölulega jafn þyngd sameindanna í efnislega en með einingunni á mælingu á g / mól. Fyrir tiltekið efnasamband er sameindaþunga er fasti, er mikið notað til að reikna út magn og massa efnisins.

magn af lyfinu

Í efnafræði, til að auðvelda útreikninga, notar það einn af mikilvægustu líkamlega magni - magn efnisins. Það vísar ekki til þyngdar, og við fjölda uppbyggingu einingar. The eining mælinga á magni efnisins í International System (SI) fengu 1 mól. Vitandi að 1 mól felur í sér sömu agnir eins og er að finna í 12 g af kolefni samsæta ¹² C er hægt að reikna fjöldi atóma, sameindir, jónir, rafeindir sem er að finna í Sýninu á hvert það efni. Annar fasti var nefnt eftir hið mikla vísindamaður Italian Avogadro (denoted N _A), Hún er fjöldi skipulagsbreytingar agna sem inniheldur efni sem magn ef - 1 mól. Tölugildi í Avogadro fasti - ^{6,02. 23.} október 1 / mól. Það er fjöldi atóma (sameindir, jónir) hefur mólmassa. Tilnefning the líkamlega magn - M eining - 1 g / mól, sé að reikna út með formúluna - M = m / n (m - þyngd (g), n - magn af lyfinu (mól)).

Hver er mólmassi súrefnis

Í reynd, það er engin þörf á að nota formúluna M = m / n til að reikna út mólmassa af súrefni. Í að leysa vandamál er nauðsynlegt til að ákvarða mest, hvað er massi, eða til að finna fjölda efna. Í fyrra tilvikinu er notað til að reikna út formúlu m = ^n. M, í seinni - n = m / M. Er tölugildi sem mól-massa sem er jafn massa frumefni atom, og fyrir efnið - sameind. Til dæmis, massa af 16 g er 1 mól af frumefnið súrefni. M (O ₂₎ - sem mól-massi af súrefninu sameindinni, sem er jafnt 32 g / mól.

The molar massi ígildis súrefni

Called greiðist þá Jafnri þyngd af 1 mól af eingildum atómum í hvaða frumefni. Almennt má segja að jafngildisþyngd er hægt að ákvarða með því að deila mólmassa stöðu frumeinda hins efnafræðilega virka einingu í valency sínum, sem fannst af formúlunni ákveðna efnasambandsins. Í flestum efnasambanda súrefni þess eins og efna-staka chalcogen er tvígildur. Mólmassi af súrefni er að finna á lotukerfinu, ávalar gildi hennar - 16. The jafngildisþyngd sem er minna en 2 sinnum - 8 chemistry sem gilda jafngildum lögum, þar sem segir að efnin eru látin hvarfast saman í magni sem er jafnmikill fé þeirra. Þegar framkvæma útreikningar geta notað samsvarandi mólmassa af súrefni til að ákvarða jafngildan þyngd efnisins sem það er óþekkt.

Súrefni - einn af mikilvægustu þáttum í jarðskorpunni, gert grein fyrir 46,6% af massa. Einföld tenging með sama nafni - annað algengasta í andrúmslofti jarðarinnar. Innihald sameinda súrefni í loftinu - 20,947% miðað við rúmmál. Með aðstoð aðildarríkja frumeinda og sameinda eiga sér stað mörgum viðbragða og ferli eru i faginu, iðnaði, lífrænum og ólífrænum náttúrunni. Það er mikilvægt að taka tillit til magn samskipti í þessu ferli, sem auðveldar mjög notkun líkamlegum magni, þar á meðal mólmassa af súrefni.