Hvernig á að finna mólmassa

The fræðilega og verklega efnafræði og það eru tveir hagnýtt gildi svo hugtök og sameindarformúlan (það er oft komi hugmyndinni flokkum mólmassa, ákvarðaðir sem er ekki rétt) og mólmassa. Báðar þessar gilda eftir samsetningu af einföldum eða flóknum efni.

Hvernig á að ákvarða mólmassa eða sameinda? Báðar þessar líkamlegu magni er ómögulegt (eða næstum ómögulegt) að finna bein mæling á, til dæmis, vega málið á kvarðanum. Þeir eru reiknuð út frá efnafræðilega samsetningu efnasambandsins og atómmassa sér öll þau atriði. Þessi gildi eru tölulega jöfn en mismunandi vídd. The mólmassa er gefinn upp í lotukerfinu einingar massa, sem eru hefðbundnum magn, og bera þær eru gerðar. E M, og annað nafn - ". Da" .. Einingar táknaðar í mólhlutfalli massanum í g / mól.

Mólmassi einföldum efni varðar skal sameindir af sem samanstanda af einum atómi, sem svarar til atómmassa þeirra, sem eru tilgreind eru í lotukerfinu. Til dæmis, fyrir:

• natríum (Na) - 22,99 a. ., E m.;
• járn (Fe) - 55,85 a. ., E m.;
• brennisteini (S) - 32064 a. ., E m.;
• argon (Ar) - 39948 a. ., E m.;
• Kalíum (K) - 39102 a. e. m.

Einnig er mólþunginn á einföldum efna, sameindir sem í eru mörg atómin í frumefnið er reiknuð sem afurð lotukerfinu þyngd þess að frumefnið við fjölda atóma í sameindinni. Til dæmis, fyrir:

• Súrefni (O2) - 2 • 16 = 32 a. ., E m.;
• köfnunarefni (N2) - 2 • 14 = 28 a. ., E m.;
• klór (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. ., E m.;
• óson (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Reiknuð mólmassi flókin efnasambönd combining the vörur á lotukerfinu fylgja massatölu fyrir innkomandi atómum í sameindinni hvers aðila sem er. Til dæmis, fyrir:

• saltsýru (HCl) - 35 + 2 = 37 a. ., E m.;
• Carbon Kolmónoxíð (CO) - 12 + 16 = 28 a. ., E m.;
• Koltvísýringur (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

En hvernig á að finna mólmassa efnisins?

Þetta er auðvelt að gera, þar sem það er massa einingu af magni tiltekins efnis, gefið upp í mól. Það er að segja ef reiknuð mólþungi hvers efnis margfaldaður með föstu gildi sem jafngildir 1 g / mól, snýr það mólmassa hennar. Til dæmis, hvernig á að finna mólmassa koltvísýrings (CO2)? Það ætti að vera (12 + 16 • 2) • 1 g / mól = 44 g / mól, þ.e.a.s. MSO2 = 44 g / mól. For einföldum efnum, sameindum, sem inniheldur aðeins einn þáttur atom þessari vísitölu, gefinn upp í g / mól tölulega falli saman við atómmassa frumefni. Til dæmis, er brennisteininum MS = 32064 g / mól. Hvernig á að finna mólmassa á einfaldan efhi, sem sameindin er byggt upp af nokkrum atómum, má leiða að annars má sjá í súrefni: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mól.

Hér hafa dæmi verið gefin fyrir ákveðin einföldum eða flóknum efnum. En hvort og hvernig á að finna mólmassa vörunnar, sem samanstendur af nokkrum hlutum? Eins og sameindaþunga molar þyngd multicomponent blöndunni er því magni iblöndunarefnis. Það er summa afurða úr mólmassi hluti með því að hlutar síns í að blanda sem: M = ΣMi • Xi, þ.e., er hægt að reikna sem average molecular og meðaltali mólmassa.

Í dæminu loftinu, sem felur í um það bil 75,5% köfnunarefni, 23,15% súrefni, 1,29% argon, 0,046% koltvísýring (sem eftir eru óhreinindi er að finna f minna magni, er hægt að hunsa): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mól ≈ 29 g / mól.

Hvernig á að finna mólmassa efnisins, ef nákvæmni ákvarða atómmassa tilgreind í lotukerfinu, öðruvísi? Fyrir nokkrum atriðum sem það inniheldur allt að tíunda, fyrir aðra að tveimur aukastöfum, þriðja að þúsundasta, og eins og radon - til eins mikið og í allt að tíu þúsundustu úr mangan.

Við útreikning á mólmassa það ekki gera skilningarvit til að sinna útreikninga með meiri nákvæmni en áður tíundi, þar sem þeir hafa beitingu, þegar hreinleiki efnanna sjálfra eða hvarfefni mun kynna stór villa. Allir þessir útreikningar eru áætluð. En þar efnafræðingar þarf mikla nákvæmni, með því að nota tilteknar aðferðir skal breytt til samræmis: Setja títra lausn, staðalkvörðunarlausnina sýni og efni.