Basic efnafræðilega eiginleika af koltvísýringi

Áður en miðað við efnafræðilegum eiginleikum koltvísýringi skýra sum af einkennum efnasambandsins.

Yfirlit

Koldíoxíð er stór hluti af gos vatn. Það er hann sem gefur drekka ferskt, freyðandi. Þetta efnasamband er súr Saltmyndandi oxíð. Hlutfallslegur mólmassi af koldíoxíði er 44 g / mól. Þetta gas er þyngra en loft og safnast í neðri hluta af stofunni. Þetta efnasamband er torleyst í vatni.

efnaeiginleikar

Efnafræðilegum eiginleikum koltvísýringi í stutta stund. Í snertingu við vatn eða mynduninni á veikburða kolsýru. Það nánast strax eftir myndun af vetni dissociates inn katjónunum og anjónir eru karbónati eða bíkarbónati. Efnasambandið sem myndast er hvarfað við virkra málma, oxfð, og einnig með basa.

Hver eru helstu efnafræðilegir eiginleikar koltvísýringi? Reaction jöfnur staðfesta súrt eiginleiki efnasambandsins því. Kolmónoxíð (4) er fær um að mynda karbónötum myndast með grunn oxíðum.

eðliseiginleikar

Við venjulegar aðstæður, efnasambandið er í loftkenndu ástandi. Þegar þrýstingur Aukningin flytja það í fljótandi ástand. Þetta gas er litlaust, lyktar-, hefur a hirða súr bragð. Fljótandi koltvísýringur er litlaus, gagnsæ, sýru-flæðandi, svipuð í ytri breytur hennar eter eða alkóhóli.

Hlutfallslegur mólmassi koltvísýringur er 44 g / mól. Það er næstum 1,5 sinnum meiri en lofts.

Í tilfelli er hitastigið lækkað f -78.5 gráður á Celsíus myndun af þurru ís. Hann er hörku þess er svipuð Cretaceous. Eftir uppgufun efnanna, sem myndast við loftkennt kolefni oxíð (4).

eigindlegar viðbrögð

Í umfjöllun um efnafræðilega eiginleika koltvísýringi, það er nauðsynlegt að velja eigindlegar svar. Í efnahvarfinu á efnafræðilegum með lime vatni (kalsíum hýdroxið) er mynduð skýjaða botnfall af kalsíumkarbónati.

Cavendish fær um að uppgötva viðkomandi eiginleika í eðliseiginleika kolsýringi (4), leysni í vatni og hár eðlisþyngd.

Lavoisier var gerð efna tilraun, þar sem hann reyndi að einangra hreint málmur oxíð af víni hver.

Tilgreindur sem afleiðing af slíkum rannsókna og efnafræðilega eiginleika koltvísýringi hafa staðfest lækkun eiginleika efnasambandsins sem. Lavoisier kviknar leiða oxíð með kolsýringi (4) tekst að taka á móti málm. Til þess að tryggja að annað efnið er kolmónoxíð (4), er hún látin fara í gegnum gas lime vatni.

Allar efnafræðilega eiginleika koltvíoxíðs staðfestir súrt eiginleiki efnasambandsins því. lofthjúpi jarðar inniheidur efnasambandið í nægilegu magni. Með markvissri aukningu í lofthjúpi jarðar, þetta efnasamband getur haft alvarlegar loftslagsbreytingar (hnattrænni hlýnun).

Að koltvísýringi gegnir mikilvægu hlutverki í náttúrunni, þar sem efnið hefur tekið virkan þátt í umbrotum lifandi frumum. Það er efnasamband er afleiðing af ýmsum oxunar ferlum í tengslum við öndun lífverum.

Koltvísýringur í andrúmsloftinu er mikil uppspretta af kolefni fyrir lifandi plöntum. Í því ferli að ljóstillífun (ljósið) á sér stað ljóstillífun aðferð, sem er í fylgd með myndun glúkósa, losunina á súrefni í andrúmsloftinu.

Koldíoxíð hefur engar eitraða eiginleika, er það ekki styðja öndun. Á hærri styrkur efnisins í andrúmsloftinu á sér stað á mann halda andanum, það eru alvarleg höfuðverkur. Í lífverum, sem koltvísýringur skiptir miklu lífeðlisfræðilegri máli, til dæmis, það er nauðsynlegt fyrir stjórnun vascular tone.

sérkenni

Í iðnaðar mælikvarða koltvísýring hægt að skilja frá útblástursins. Þar að auki, CO2 er byproduct niðurbrot dólómít, Limestone. Modern verksmiðja til vinnslu koldíoxíðs er nauðsynlegt að nota upp I vatnslausn af etanamín adsorbing gas sem er í flue gas.

Í rannsóknarstofu, koldíoxíðs batna með því að hvarfa karbónat eða vetnis með sýru.

Notkun koldíoxíð

Súra oxíð sem notuð eru í greininni sem sundrunarefni eða rotvarnarefni. On umbúðum vörunnar, þetta efnasamband er ætlað ásamt E290. The fljótandi koldíoxíð er notað í slökkvitækjum að slökkva þá elda. Kolmónoxíð (4) er notuð til að framleiða gos vatn og límonaði drykkur.