Eðliseiginleika aldehyða

Með því að aldehýð inniheldur lífræn efnasambönd, sem einkennast af tvöföldu tengi hefur verið á milli kolefnis- og súrefnisatómum og tveir einföldum tengjum af sama kolefnisatóminu með efnahópa kolvetnis táknuð með bókstafnum R, og að vetnis atóm. Hópur frumeinda> C = O er kallað karbónýl hópnum, er einkennandi af öllum aldehýðunum. Margir aldehýð hafa skemmtilega lykt. Þær er hægt að framleiða úr alkóhólum með afvetnun (vetni til fjarlægingar), og þar með fékk almennt heiti - aldehýð. Eru ákvarðaðir af nærveru af aldehýði karbonýl hóp, staðsetningu hennar í sameindinni, sem og staðbundnum lengd og greinamyndun kolvatnsefnishóp. Það er, að vita nafnið á efninu, sem endurspeglar hennar uppbyggingu uppskrift, getur þú búist við ákveðnum efna- og eðliseiginleika aldehýð.

Það eru tvær helstu leiðir nafngiftir aldehýð. The fyrstur aðferð er byggt á kerfi sem Alþjóðafjarskiptasambandsins (IUPAC), og það er oft kallað kerfisbundin flokkunarkerfi. Þetta er byggt á þeirri staðreynd að lengsta keðja, þar sem kolefnisatómið fest við karbónýlhópinn, liggur til grundvallar aldehýðafleiðuna titlinum, það er, nafn þess kemur frá nafni tengdrar alkani með því að skipta með viðskeytinu-An viðskeytið á -al (metan - matanal, etani - etanat própan - própanali, bútan - butanal og svo framvegis). Önnur aðferð notar myndun nafn aldehýðum Titill Samsvarandi karboxýlsýrunni sem þá fæst sem aftur afleiðing oxun (methanal - maursýra aldehýð, etanat - ediksýru aldehýð, própanali - aldehýð er própíónaldehýði, butanal - aldehýð olíu og svo framvegis).

The burðarvirki munurinn á milli alkönum og aldehýðum, aldehýð sem ákvarða eðliseiginleika, er til staðar í síðarnefnda á karbónýl hópnum (> C = O). Þessi hópur er ábyrgur fyrir mismun á eðlis-og efnafræðilega eiginleika efnanna með sama fjölda kolefnisatóma eða sama mólmassa. Þessi munur er vegna þess að skautun karbónýlhópana> = + Sδ Oδ-. Það er, að Rafeindaþéttleiki á kolefhisatóminu færst í átt súrefnisatóm, sem gerir súrefni hluta rafeindadrægri og rafeindagæfum kolefni hluta. Til að gefa til kynna að pólun á karbónýl hópnum er oft notað grískan staf delta (S), það bendi til hluta hleðslu. Neikvæða enda einn skautuðum sameind er dregið að jákvæða endann á öðru Polar sameind. Þessi sameind getur verið sama hvort öðru efni. Aldehýð, ketón en greinir í síðasta kolefni á karbónýl hópurinn er tengdur með einföldum tengjum með tveimur kolvetnis stoðeindir sem. Í þessu samhengi er einnig áhugavert að bera eðliseiginleika af aldehýð og ketóna.

Það pólun hópur> C = O áhrif á eðlisfræðilega eiginleika af aldehýðinu: bræðslumarkið hitastiginu í suðumarksbilinu, leysni, tvípóla stund. Vetniskolefnisefnasambönd sem innihalda aðeins vetnis og kolefnis atóm eða fleiri bráðna og sjóða við lágan hita. Í efni með karbónýlhópinn eru verulega hærri. Til dæmis, bútan (CH3CH2CH2CH3), própanali (CH3CH2CHO) og asetóni (CH3SOSN3) hafa sömu mólmassa yfir 58 og hefur suðumark í bútan er 0 ° C, en fyrir própanali að það er 49 ° C, á meðan asetón er 56 ° C. Ástæðan fyrir að mikill munur liggur í þeirri staðreynd að ísbirni sameindir hafa fleiri tækifæri til að vera dregist að hver öðrum en óskautuðum sameindum, því krefjast beinbrot þeirra meiri orku og þess vegna þarf meiri hita til að bræða efnasamband eða soðið.

Með vaxandi mólþunga sem nemur að breyta eðliseiginleika aldehýð. Formaldehyde (HCHO) er í gasfasa efni við eðlilegar aðstæður, asetaldehýð (CH3CHO) sýður við stofuhita. Önnur aldehýðum (nema þær sem fást frá háan sameindaþunga) við stöðluð skilyrði eru fljótandi. Polar sameindir ekki blanda auðveldlega með óskautuðum vegna þess Polar sameindir eru dregist að hver öðrum, the non-Polar og eru ekki fær um að kreista á milli þeirra. Þess vegna kolvetni eru óuppleysanlegt f vatni, þar sem vatn sameindir eru polar. Aldehýð sameindir þar sem fjöldi af kolefnisatómum lægra en 5, eru leyst upp í vatni, en ef fjöldi kolefnisatóma meiri en 5, slit á sér stað. Góða leysni aldehýðum er lág mólþunga sem rekja má til myndunar vetnistengjum milli vetnis atómi vatn sameind og súrefnisatómi karbónýlhópinn.

Andstæðan á milli sameindanna sem myndast við mismunandi atóm, er hægt að magnbundið sett fram af fjölda, sem kallast tvískauts stund. Sameind mynduð með sömu frumeindum sem eru ekki skautaðir og hafa enga tvískaut stund. Vector tvípóla stund beinist frumefni standa í lotukerfinu (eitt tímabil) til hægri. Ef sameindin samanstendur af atómum af einni undirhópi var Rafeindaþéttleiki verður vakt í átt að frumefni með minni röð tala. Flest af kolvetnum eru ekki tvípóla stund eða stærð þess er mjög lítil, en það er miklu meiri aldehýð, sem einnig skýrir eðliseiginleika aldehýð.