Efriaeiginleikar alkóhólum

Kolvetnisleysar afleiður með einum eða fleiri vetnisatómum atóm í sameindinni, verið skipt út á -OH hópinn (að hýdroxýl hópurinn eða hýdroxýhópi), - það alkóhólum. The chemical eiginleikum sem eru ákvarðaðir með kolvatnsefnishópur og fyrir hýdroxýlhóp. Alkóhól mynda aðskilda samstætt röð sem í henni eru fulltrúa hver á fætur öðrum er frábrugðin undanfarandi meðlim hindranabil fyrir homology mismun samsvarandi = CH2. Allar efnum í þessum flokki má koma fram með formúlunni: R-OH. Fyrir efnasambönd einhópa ótakmarkandi Almennt efni uppskrift er CnH2n + 1OH. Eftir því sem við alþjóðleg heiti-flokkunarkerfinu er hægt að mynda með því að bæta við kolvatnsefni, closure óli (metanól, etanól, própanól, o.fl.).

Þetta er mjög fjölbreytt og breiður flokki efnasambanda. Það fer eftir fjölda sem í eru -OH hópa í sameindinni, það er skipt í mónó-, dí- og tríhýdrísk svo framvegis - fjölvatnað efnasambandi. Efriaeiginleikar alkóhólunum einnig háð því að innihaldi hýdroxýl hópum á sameínd. Þessi efni eru hlutlaus og ekki klofna ekki í jóna í vatni, svo sem sterkar sýrur eða sterka basa. Samt sem áður geta verið eins og a veikt súr (minnka með aukningu á fjölda vegna áfengisfíknar mólþunga og greinamyndun koivetniskeöja) eða undirstöðu (aukast með auknu mólþunga sem nemur og greinamyndun sameind) eiginleika.

Efnafræðilegir eiginleikar alkóhól háð gerð og rúmfræðilegri stöðu frumeinda: eru sameindir með Myndbrigði keðja og stöðu ísómera. Það fer eftir hámarksfjölda einföldum tengjum kolefnisatómsins (hýdroxý hópur bundið að) við aðra kolefnisatómum (að 1 l, 2 eða 3) greina Primary (venjulegt), annars stigs eða þrígreind alkóhól. Eingreind alkóhól hafa hýdroxýlhóp sem áfastur er við aðal kolefnisatómi. Á framhalds- og háskólastigi - til annars og þriðja stigs, í sömu röð. Þar sem própanóli virðast hverfumar sem eru mismunandi í stöðu að hýdroxýl hópurinn: própýl alkóhóls C3H7-OH, og ísóprópýlalkóhóli CH3- (CHOH) -CH3.

Það er nauðsynlegt að nefna nokkrar af helstu viðbrögð sem einkenna efnafræðilegum eiginleikum alkóhól:

1. Þegar samskipti við alkali- eða hydroxíð (afprótonera reaction) sem er myndaður alkóhólöt (vetnisatóm er skipt út málmatóm), allt eftir kolvatnsefnishóp sem fæst með því metoxíð, etoxíði, própoxíð- og svo framvegis, til dæmis, natríum propylate: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Þegar samskipti við óblandaðri hýdróhalik sýru sem myndast halógeneruðum kolvetnum: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Þetta hvarf er til baka. Niðurstaðan er kjamsækið skiptihvarf ná til halógen jón, hýdroxýl hóp.
3. Alkóhólin er hægt að oxa í koldíoxíð, að aldehýðum eða ketónum, tengslum við hana. Alkóhól brenna í viðurvist súrefnis: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Undir áhrifum af a sterkur oxunarmiðli (krómsýru, kalíumpermanganati , etc) prímer alkóhól er umbreytt í aldehýð: C2H5OH → CH3COH + H2O, og annars stigs - til ketónum: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
4. Ofþornun hvarf gengur á Við hitun í viðurvist afvötnunarmiðla (sínkklóríð, brennisteinssýru, sfðan er o.fl.). Þetta framleiðir alkena: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. The estrunarhvarfmu einnig áfram Við hitun í nærveru þurrkandi efnasamböndum, en, í mótsögn við fyrri efnahvarfið við lægra hitastig og til þess að mynda eterar: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Með brennisteinssýru, Hvarfið á sér stað í tveimur áföngum. Í fyrsta lagi, brennisteinssýru ester er mynduð: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, fylgt eftir með suðu til 140 ° C og setja ofgnótt af alkóhóli er mynduð, dietýl (oft nefnt brennistein) eter: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

The efnafræðilega eiginleika á pólýólum, á hliðstæðan hátt með eðlisfræðilegra eiginleika sinna fer eftir því hvaða gerð af kolvetnishópur, mynda sameind, og að sjálfsögðu, fjölda hýdroxýlhópa í henni. Til dæmis, etýlen glýkól CH3OH-CH3OH (suðumark 197 ° C), sem er 2 lotukerfinu alkóhólið er litlaus vökvi (a sætt bragð), sem er blandað með H2O, og lægri alkóhól í alls konar hlutföllum. Etýlen glýkól sem svarar til hærra samsvarandi efni þegar í stað koma í öllum viðbrögðum eru einkennandi einhópa alkóhólum. Glýseról CH2OH-CHOH-CH2OH (suðumark 290 ° C) er einfaldasta fulltrúi 3 lotukerfinu alkóhólum. Það er þykkur sweet-bragð vökvi, sem er þyngri en vatn, en er blandað saman við það á nokkurn hlutfalli. Leysanlegt í alkóhól. Fyrir glýseríni og samsvarandi efni hennar eru einnig einkennist af öllum hvarfinu á einhópa alkóhól.

Efnaeiginleikar alkóhól skilgreina áttir beitingu þeirra. Þau eru notuð sem eldsneyti (etanóli eða bútanóli, o.fl.), eins leysunum í margs konar iðnað; sem hráefni til framleiðslu á yfirborðsvirk efni og þvottaefni; til þess að framleiða fjölliða efni. Sumar fulltrúar umræddum flokki lífrænna efnasambanda víða notað sem smurning eða vökva vökva, og einnig til framleiðslu á lyfjum og líffræðilega virkra efna.