Natríum oxíð

Natríum er mest algengari í náttúrunni og almennt eru notaðar yfir alkallmálms í lotukerfinu halda 11. sæti (sem geymdar eru í fyrsta hópnum, helstu undirhópur 3. tímabili). Með því að hvarfa með formum súrefni peroxlde Na2O2. Getum við sagt að þetta sé hæsta oxíð natríum? Vissulega ekki, þar sem þetta efni ekki tilheyra flokki oxíð, og byggingarformúla þess sé ritað í þetta form: Na-O-O-Na. Higher kalla svo sem eins og oxíð, þar sem efnafræðilega frumefni í tengslum við súrefni, hefur mikla oxun. Sodium hefur aðeins eitt oxunar ástand á +1. Því að þetta frumefni hugtak "æðri oxíð" er ekki til.

Natríum oxíð er ólífrænt efni, sameindarþyngdarinnar formúluna það Na2O. Mólmassi er jafn 61,9789 g / mól. Þéttleiki natríum oxíð er jafn 2.27 g / cm³. Í útliti það er hvítt fast efni nonflammable efni sem kallar fram bráðnar við hitastig sem er 1132 ° C og sýður við hitastig sem er 1950 ° C og þannig brotna niður. Þegar leyst er upp í vatni, sem oxíðið hvarfast kröftuglega með það, sem leiðir til myndunar á natríumhýdroxíði, sem ætti því að geta kallast hýdroxíð. Umrætt hvarf er hægt að lýsa með jöfnunni: Na2O + H2O → 2NaOH. Helstu hættu á efnasambandinu (Na2O) er að það hvarfast kröftuglega við vatn, sem myndar þannig árásargjarn caustic basa.

natríum oxíð er hægt að framleiða með því að hita málmi við hitastig sem er hærra 180 ° C í umhverfi með lágt súrefnisinnihald: 4Na + O2 → 2Na2O. Í þessu tilviki er það ómögulegt að fá fram hreint oxiði, eins og myndefni úr hvarfi á mun innihalda allt að 20% af peroxide og aðeins 80% af afurð sem óskað. Það eru aðrar leiðir til að komast Na2O. Til dæmis, með því að hita blöndu af þessu peroxide við yfirmagn af málmi: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Þar að auki er oxíð er framleitt með því að hvarfa natríum málm með hýdroxfði hennar, 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, sem og með því að hvarfa salt af saltpéturssýrling við alkalí málm: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Öll þessi viðbrögð eiga sér stað á umfram natríum. Ennfremur, með því að hita alkaltmálmkarbónats til 851 ° C er hægt að fá úr koldíoxíðinu og málmurinn oxíð með því að hvarfa jöfnu: Na2CO3 → Na2O + CO2.

natríumoxíð- hefur áberandi helstu eiginleika. Þar að auki, hvarfast það kröftuglega við vatn, og það er einnig virkur í samstarfi með sýrur og súr oxíð. Hvarfið með saltsýru myndast salt og vatn: Na2O + 2 HCl í → 2NaCl + H2O. Og með því að hvarfa við fást litlausir kristallar úr sílíkon díoxíði er mynduð sílikati alkalímálms: Na2O + SÍO2 → Na2SiO3.

natríum oxíð, eins og oxíð og önnur alkalímálmi - kalíum á frábær varða mikilvægi hefur ekki. Þetta efni er venjulega notað sem hvarfefni, er það mikilvægur þáttur í iðnaðar (gos-lime) gler og vökva, en ekki er hluti af sjón-gleraugu. Venjulega, iðnaðar gler inniheldur um 15% natríumhýdroxíði, 70% af kísli (kísildíoxíði) og 9% og kalsíumhýdroxíði (oxíð af kalsíum). Carbonate Na þjóna sem hreyfingu til að lækka hitastigið þar sem kísil bráðnar. Soda gler hefur minni bræðslumark heldur en kalíum-kalíum-lime eða leiða. Það er algengasta, notað til framleiðslu á glugga gler og gler ílát (flöskur og dósir) í drykkjarvörur, mat og öðrum vörum. Glervara er oft úr hertu gos-lime-kísil gler.

Soda-lime silíkat gler sem fæst með því að bræða ódýr hráefni - karbónat Na, kalk, dólómít, kísiltvíoxíð (kísil), áloxíð (súráls) og lítið magn af miðlunum (t.d., Na súlfati, ammóníum klóríð, Na) - í bráðna ofni við hitastig upp að 1675 ° C. Grænt eða brúnt flöskur að kalla fram úr hráefni efnum sem innihalda járnoxíð. The magn af magnesíum oxíði og natríum oxíð í gleríláti á bak við gler, sem er notað til framleiðslu á gluggum.