Nitrous acid. Efna- og eðlisfræðilegir eiginleikar

Saltpéturssýrling - veikt einbasískt sýru, sem getur veriö til aðeins í þynntra lausna í vatni og blátt í gas formi. Þetta er kallað nítrítsaltið eða nítrít. Þeir eru eitruð og stöðugri en sýrunnar sig. Efnaformúlan af þessu efni er eins og hér segir: HNO2.

Eðliseiginleika:
1. mólmassi er 47 g / mól.
2. Hlutfallslegur mólþunga er 27 Amu
3. Density er 1.6.
4. The hafa bræðslumarkið 42 gráður.
5. The suðumark er 158 gráður.

Efriaeiginleikar saltpéturssýrling

1. Ef saltpéturssýrling Lausnin sem myndast er hituð, það verður eftirfarandi efnahvörf:
3HNO2 (saltpéturssýrling) = HNO3 (nitursýra) + 2NO (nituroxíð er sleppt sem gas) + H2O (vatn)

2. Vatnslausnin dissociates og auðveldlega flosnað úr söltum af sterkari sýrum:
H2SO4 (brennisteinssýra) + 2NaNO2 (natríum nítrít) = Na2SO4 (natríumsúlfat) + 2HNO2 (saltpéturssýrling)

3. Efni sem við getum verið bæði oxandi og afoxandi eiginleika. Þótt þær verði fyrir öflugt oxandi lyfja (td klór, vetnisperoxíð H2O2, kalíum permanganat) er hægt að oxa saltpéturssýru (í sumum tilvikum myndun söltum af saltpéturssýru)

Draga úr eiginleikum:

HNO2 (saltpéturssýrling) + H2O2 (vetnisperoxíði) = HNO3 (nitursýra) + H2O (vatn)
HNO2 + Cl2 (klór) + H2O (vatn) = HNO3 (nitursýra) + 2 HCI (saltsýru)
5HNO2 (saltpéturssýrling) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (mangan nítrat, saltpéturssýra salt) + HNO3 (nitursýra) + 3H2O (vatn)

Eldnærandi eiginleika:

2HNO2 (saltpéturssýrling) + 2HI = 2NO (súrefni oxíð, í lofttegund) + I2 (joð) + 2H2O (vatn)

Preparation nítrít

Þetta efni er hægt að nálgast á nokkra vegu:

1. Þegar uppleyst nitric oxide (III) í vatni:

N2O3 (nituroxíð) + H2O (vatn) = 2HNO3 (saltpéturssýrling)

2. Þegar uppleyst nitric oxide (IV) í vatni:
2NO3 (köfnunarefnisoxíð) + H2O (vatn) = HNO3 (nitursýra) + HNO2 (saltpéturssýrling)

Notkun saltpéturssýrling:
- díasóta arómatísk eingreind amín;
- framleiðsla á díazómum söltum hans;
- í nýmyndun á lífrænna efnasambanda (til dæmis, til framleiðslu á lífrænum litarefnum).

Útsetning saltpéturssýrling á líkama

Efnið er eitrað, hefur bjarta stökkbreytandi áhrif, eins og í meginatriðum er deamfnerað miðill.

Hvað er nítrít

Nitrite - eru mismunandi salta af saltpéturssýrling. Með því að áhrifum hita, eru þær stöðugar en nítrat. Þarf í framleiðslu á sumum litarefni. Notað í læknisfræði.

Sérstaklega mikilvægt við manna aflað natríumnítríts. Þetta efni hefur formúluna NaNQ2. Það er notað sem rotvarnarefni í matvælaiðnaðinum í framleiðslu á vörum úr fiski og kjöti. Það er duft af hreinu hvítu eða örlítið gulleit. Natríum nítrít vatnssækið (nema fluttist hreinsaða natríum nítrít) og vel leyst upp í H2O (vatn). Í loftinu er fær til smám saman oxa natríum nítrat, hefur sterka draga úr eignir.

Natríum nítríti er notað í:
- efnasmíðum: til að fá fram diazo amínefnasambanda til að slökkva á umfram natrfumasíði til að framleiða súrefni, köfnunarefni oxíð, natríum og natríum, fyrir frásog koltvísýringi;
- Framleiðsla á matvælum (matvælaaukefninu E250), sem þráavarnarefni og sýklalyfjum;
- Framkvæmdir: eins frostlegi til viðbótar steypu mannvirki í framleiðslu byggingarvara og í myndun lífrænna efnasambanda sem í andrúmslofti tæringu hemill, í framleiðslu á gúmmí, sprengitöflur, lausn aukefni í sprengiefni; þegar málmur er meðhöndluð til að fjarlægja tini lag og fyrir fosfat;
- í myndum: sem þráavarnarefni og hvarfefni á;
- í líffræði og læknisfræði: a æðavíkkarans, antispasmodic, hægðalosandi, berkjuvíkkandi lyfi; sem mótefni við eitrun í mönnum eða dýrum sýaníð.

Það er nú einnig notaðar af öðrum söltum af saltpéturssýrling (t.d., kalfum nítrít).