Að hve miklu leyti sundrun veikburða og sterkum blóðsalta

Hugtakið "klofnun" í efnafræði og lífefnafræði rotnun er ferlið efni í jóna og róttækur. Rof - er andstæða fyrirbæri samtakanna eða endurröðun, og það er afturkræf. Megindleg mat á losun er flutt af slíkri gildi og hve losun. Það hefur til letter heiti sínu orðið fyrir a- og einkennir klofningsstuðul viðbrögð á samræmdan (einsleit) kerfum samkvæmt jöfnunni: CA ↔ R + ríki af jafnvægi. SC - ögn upphafsefnis þess, sem, K og A - er fíngerðar agnir sem braut sem afleiðing af kloöiun stærri um niðurstreymi efnisagna. Sem hann segir að kerfið verði aðskildar og undissociated agnir. Ef við gerum ráð fyrir að tryggja að N sameindir sundrað og ekki leystist upp N sameindir líta á þessi gildi er hægt að nota til að mæla magn dissociation, sem er reiknað sem hundraðshluti: a = n • 100 / N eða eining Brot, sem: a = n / N.

Það er, að hve miklu leyti klofnunar er hlutfallið milli krufið ögnum (sameindir) einsleitt system (lausn) upphaflegu magni agna (sameinda) í kerfinu (lausn). Ef það er vitað að α = 5%, þá þýðir það að aðeins 5 af 100 sameindir í upphafi þegar verið sameindir eru í formi jóna, og eftir 95 sameindirnar ekki brotna niður ekki. Fyrir hverja einustu alfa efni verði í, eins og það fer eftir efnafræðilegt eðli hluta sameindarinnar, og einnig á hitastigi og á the magn af efna í einsleitan kerfi (lausn), þ.e.a.s. á styrk þess. Sterkar raflausnir, sem fela í sér ákveðnar sýrur, basa og sölt í lausninni alveg dissociate inn jónir, af þessari ástæðu eru ekki ákjósanlegar til að rannsaka klofnun ferli. Þess vegna, fyrir rannsókninni of Applied veikburða söltum, sameindirnar dissociate inn jónir í lausn eru ekki alveg.

Fyrir afturkræf viðbrögð klofnun klofnunarstuðul (Kd) sem, sem einkennir ástand jafnvægi, er ákvörðuð út frá formúlunni: Kd = [K] [A] / [CA]. Hvernig hve klofnunarstuðullirm og eru samtengd, það er hægt að fjalla um dæmi um veikburða salta. Byggt á lögum þynningu byggð alla rökhugsun: Kd = c • o2, þar sem c - styrkur lausnarinnar (í þessu tilfelli = [SC]). Það er vitað að í lausn rúmmáli V 1 mól dm3 uppleysts efnis. Í fyrstu stöðu styrkur upphafsefnis þess, sameindir geta verið sett fram af: c = [SC] = 1 / V mól / dm3, og styrkleikinn af jón verður: [R] = [A] = 0 / V mól / dm3. Upon að ná jafnvægi gildi þeirra á hefur verið breytt: [KA] = (1 - α) / V mól / dm3 og [R] = [A] = α / V mól / dm3, en Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Um er að ræða litla skilja frá söltum, á að rof gráðu (α) sem er nálægt núlli, og rúmmál af lausninni er hægt að gefa upp í með þekktan styrk: V = 1 / [SV] = 1 / s. Þá jöfnu getur verið umbreytt: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (1 / s) = α2 • s, og útdráttur kvaðratrót á þeim hiuta Kd / s, það er hægt að reikna út hve kloöiun α. Þessi lög er gild ef α er miklu minni en 1.

Fyrir sterkar blóðsöltum eru meira viðeigandi orð er ljóst hve losun. Það er að finna sem hlutfall þess að nú virðist magn af krufið agnir og alvöru eða Skilgreiningin á með formúlu jafnþrýstinni stuðlinum (kallast van't Hoff þáttur, og sýnir sanna hegðun efnis í lausn): α = (I - 1) / (n - 1). Hér I - van't Hoff þáttur, og n - magn framleidds jónum. Fyrir lausnir, sameindirnar nær alveg upp í jónir, α ≈ 1, og með minnkandi styrk af alfa sífellt hefur tilhneigingu til að 1. allt þetta er að skýra með kenningunni um sterkar raflausnir, sem fullyrðir að hreyfing-katjóna og anions skorðum sterkt á söltum í sameindir er erfitt fyrir nokkrum ástæðum. Í fyrsta lagi eru jónir umkringd sameindum skautuðum leysi, er það rafstöðueiginleikar samspil heitir solvation. Í öðru lagi, gagnstætt hlaðinna katjóna og aigönum í lausninni, vegna verkunar gagnkvæmt aðdráttarafl öfl mynda samstarfsmenn eða jón pör. Associates hegða sér eins undissociated sameindir.