Ammoníak. Efnafræðilegar eiginleikar, líkamleg einkenni. Umsókn og móttaka

Skurðpunktur hjólhýsi leiðanna í Norður-Afríku, nálægt Ammón-eyjunni, er sögulega viðurkennt heimaland ammoníaks. Prestarnir, sem tilbiðja guðinn Amon, notuðu vetnisnitríð á rituðum sínum, sem, þegar þau hituð, exuded lyktin af ammoníaki. Þeir voru kallaðir Amonians, augljóslega nam nafnið ammoníak frá þeim tímum.

Nútíma vísindamenn lærðu ekki aðeins hvernig á að framleiða ammoníak í hreinu formi, fann mikið af forritum fyrir það, en einnig gæti líkað við byggingu sameinda efnis sem í hringum faglegra efnafræðinga var kallað "vetnisnitríð". Ótrúleg samsetning ammoníamsameindarinnar er sú að það er reglulegt pýramída, svipað þeim sem vitni að fyrstu myndun þessa efnis í Forn Egyptalandi.

Köfnunarefnis, sem staðsett er við toppi pýramídans sem um ræðir, myndar skautu tengi með vetnisatómum. Köfnunarefnisatómið í efnasambandinu hefur óhætt par af rafeindum, sem er aðalástandið fyrir tilkomu getu ammoníaks til að mynda gjafaátak og vetnisbindingar, sem í tíma þeirra í hólf með verulegu pólun ammoníaks sameindarinnar varð ástæður fyrir sterkum samskiptum milli þeirra. Þess vegna er einkennin ammoníak frábrugðin eiginleikum og eiginleikum efna af þessari gerð.

Allir þekkja lyktina af ammoníaki, það tengist útlit ammoníaks, sem er litlaust gas, léttari en loft tvisvar. Fyrir menn, það er eitrað, hefur mikla leysni.

Ammóníni sýnir einnig efnafræðilega eiginleika þess, að miklu leyti vegna unshared rafeindaparans. Það er hægt að festa róteind við það, sem leiðir til myndunar ammoníumjónar. Í vatnskenndri lausn hefur ammóníak (þekkt sem ammoníak) svolítið basískt viðbrögð. Ammóníum stuðlar að framleiðslu á ammóníumsöltum með því að hvarfa við sýrur. Efnafræðilegir eiginleikar þessa efnasambanda eru svipaðar kjarnorkum eða flóknar efnum.

Á hinn bóginn sýnir ammoníak eiginleika veikburða súrs og er hægt að hvarfast við málma sem mynda amíð. Amíð úr alkalímálmum eru fengnar með því að setja þær á ammoníak. Sölt imídes og nitríða úr fjölda málma eru fengnar með því að framkvæma hvarfið í fljótandi ammoníaki. Nitríð eru framleidd með því að hita málminn í köfnunarefnislofti.

Amíð málma sýnir eiginleika hýdroxíða. Og eins og alkalí eru ammoníaklausnir af amíðsaltum góðir leiðarar af rafstraumi.

Ammónískar efnafræðilegir eiginleikar í samskiptum við fenólftalín sýna, litun í rauðum, viðbót sýru leiðir til hlutleysingar þess. Upphitun ammoníaks gerir það kleift að koma fram sem afoxunarefni. Það er hægt að brenna í súrefni, niðurstaðan er vatn og köfnunarefni. Þegar oxandi ammóníak á hvati frá platínu fáum við nítrónoxíð, vara til iðnaðar nýmyndun saltpéturssýru.

Minnkandi hæfileiki köfnunarefnis er notaður til að hreinsa málmyfirborð frá oxíðum við lóðun. Þegar oxandi ammóníak með natríumhýpóklóríði (skylt skilyrði fyrir nærveru gelatíns) er hýdrasín fengin. Viðbrögð við halógenum (klór, joð) leiða til framleiðslu á sprengiefni.

Þannig er iðnaðarmyndun ammoníaks mikilvægt. Viðbrögðin við undirbúning þess eru í formi samskipta köfnunarefnis og vetnis. Það er einnig kallað Haber ferlið. Sem afleiðing af hvarfinu er hiti sleppt og rúmmálið minnkað. Góð skilyrði fyrir myndun ammoníaks eru lágt hitastig og hár þrýstingur.

Að teknu tilliti til að fá ammóníak, virka efnafræðilegir eiginleikar sumra efna sem hvatar fyrir þetta ferli. Umsókn þeirra gerði það mögulegt að flýta fyrir að ná jafnvægisstöðu.