Chlorate salt

Hvað er kalíum Chlorate?

Kalíumsalt chloric sýru (eitt af fjórum sýra sem súrefiii er í sem myndaðir eru með klór: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, chloric - HClO3 og perklórsýra - HClO4) almennt kallað kalíum Chlorate, uppskrift - KClO3. Þetta salt í útliti táknar kristall (litlaus), sem leysast illa upp í vatni (við 20 ° C í 100 cm3 af vatni leysist upp aðeins 7,3 g af salti), en með auknum hita Efnasamband A Leysni eykst. Annar af fræga nafn hennar - bertoletova salt. The mólþunga efnið er 122,55 Amu, þéttleiki - 2,32 g / cm3. Saltið bráðnar við 356 ° C, brotnar það við um það bil 400 ° C.

Opnun kalíumgangna Chlorate

Í fyrsta skipti (árið 1786) kalíum Chlorate var French efnafræðingur Klod Bertolle. Það misst klóró Með langri heitt kalíumhýdroxíðlausnar. Reaction jöfnu, í gegnum þar sem saltið er eins og hér segir: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Sem afleiðing af þessu hvarfi er kalíum Chlorate botnfellur sem hvítt fast efni. Þar sem það er torleyst í köldu vatni, og það er auðveldlega aðskilin frá öðrum söltum í lausninni er kæld. Frá opnun þess bertoletova salt er algengasta og gagnlegur vara af öllum Chlorate. Eins og KClO3 framleidd á iðnaðar mælikvarða.

efnaeiginleikar

Chlorate salt - sterk oxidizer. Með því að hvarfa það við óblandaðri saltsýru (HCl) úthlutað frjáls klór. Þetta ferli er lýst með því að efnahvarflausn jöfnunni: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Eins og öll klóröt, þetta efni er mjög eitrað. Er í bræddu formi KClO3 kröftuglega styðja bruna. Blandan auðveldlega oxanlegt innihaldsefnið (afoxunarefni) eins og brennistein, fosfór, sykur og öðrum lífrænum efnum kalíum- Chlorate springur vegna höggs eða núningi. Næmi fyrir þessum áhrifum er auka í viðurvist ammoníumsalta og brómöt. Þegar farið er á (hitun að 60 ° C) að oxun kalíum Chlorate var framleitt úr oxalsýnj klórdíoxíði, ferillinn áfram samkvæmt hvarfmyndinni jöfnu: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Klór kolmónoxíð finnur forrit í bleikja og dauðhreinsun á mismunandi efnum (pappír kvoða hveiti og svo framvegis), og einnig er hægt að nota til að obesfenolivaniya afrennsli efnaverksmiðjum.

Notkun kalíumsalts Chlorate

Af öllum bertoletova Chlorate salt er mest notaður. Það er notað í framleiðslu á litarefni, er samsvarandi (passa Head af því brennanlega efni, hráefni er vætt kalíum Chlorate TU 6-18-24-84), Fireworks, sótthreinsir, klórdíoxíði. Vegna mikillar hættu á samsetningum með kalíum Chlorate, eru þeir ekki nánast notuð í framleiðslu á sprengiefni í iðnaði og hernaðarlegum tilgangi. Mjög sjaldan kalíum Chlorate er notað sem meðferð sprengiefni. Stundum notuð í flugeldar til þess að gefa tsvetnoplamennye samsetningar. Áður salt notað í læknisfræði: veik lausnum af þessu efni (KClO3) í nokkurn tíma verið notað sem sótthreinsandi fyrir staðbundna gargling. Salt í upphafi 20. aldar, var notuð til að fá súrefni við aðstæður á rannsóknarstofum, en vegna hættu á tilraunum var hætt.

Framleiðsla á kalíum Chlorate

Ein af eftirfarandi aðferðum: með klórun af kalíumhýdroxíði sem vegna gengi hvarfast við aðra söltum af klóröt, electrochemical oxun af vatnslausnum klóríðum málm - bertoletova salt er hægt að fá. Undirbúningur iðnaðar mælikvarða þess oft flutt af a hlutfalla hvarfi hypochlorite (hypochlorous sýrusölt). Tækni ferli unnin á annan hátt. Í flestum tilvikum það er byggt á efnahvarfinu á milli kalsíum klóríð og kalíum Chlorate: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Þá bertoletova salt mynduð úr móðurvökvanum með kristöllun úthlutað. Einnig kalíum Chlorate var framleitt með aðferðinni eftir breytingu Berthollet rafgreiningu kalíumklóríðlausn: framleitt með rafgreiningu er hvarfað við klór kalíumhýdroxíði, sem fæst KClO kalíum- hýpóklórít fylgt eftir af afoxun kaliumhýdroxiðlausn Chlorate KClO3 og uppspretta kalíum klóríð KCI.

Niðurbrot kalíum Chlorate

Við hitastig uppá um það bil 400 ° C til niðurbrots kalíum Chlorate. Þar af leiðandi, súrefni og kalíum perchlorate: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Í næsta áfanga sundrun við hitastig sem nemur 550 til 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCI. On efnahvata (þau kunna að vera kopar oxíð CuO, járn oxíð (III) Fe2O3 oxíði eða mangan (IV) MnO2) sundrun á sér stað við lægra hitastig (150 to 300 ° C) og í einu skrefi: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

öryggisráðstafanir

Bertoletova salt er óstöðugt sprengiefni efna sem hægt er sprungið, um leið og hrært, geymslu (til dæmis, nálægt afsýra á sama hillu í rannsóknarstofu eða í geymslunni), mölun eða öðrum rekstri. Sprenging getur komið meiðslum eða jafnvel dauða til að fylgja. Því í framleiðslu, notkun, geymslu eða flutning kalíum Chlorate þarf að uppfylla kröfur um Federal Law 116. aðstöðu sem skipulagt þessi aðferð tengjast hættulegum iðnaðar aðstöðu.