Fosfór oxíð

Fosfór var uppgötvað og einangrað árið 1669 af þýska efnafræðingur H. Brandt. Í náttúrunni, þessi þáttur er aðeins að finna í formi efnasambönd. Major steinefni - phosphorite CA3 (PO4) 2 og apatíti 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 eða Ca5F (PO4) 3. Ennfremur þáttur er hluti af prótein, og er einnig að finna í tönnum og beinum. Fosfór er auðveldlega hvarfast við súrefni og klór. Umframmagn þessara efna eru mynduð með efnasamböndunum oxun (for P) + 5, og skortur - í oxunarstig +3. fosfór oxíð getur verið táknað með nokkrum formúlunum sem sýna mismunandi efni. Meðal þeirra, sem mest sameiginlegt - er P2O5 og P2O3. Aðrar sjaldgæfar og illa rannsakað oxíð eru: P4O7, P4O8, P4O9, PO og P2O6.

Efnahvarfið í frumefnið fosfór, súrefni oxun fer fram rólega. Hef áhuga á ýmsum þáttum hennar. Í fyrsta lagi, í myrkri, greinilega sýnileg ljóma, sem hún fylgdi. Í öðru lagi, oxun á að efnis fer alltaf fram við myndun ósons. Þetta er vegna þess að efni á millistig - fosfórýl PO - kerfi: P + O2 → PO + O, þá: O + O2 → O3. Í þriðja lagi, oxun vegna skyndilega breytingu á rafleiðni í andrúmsloftið vegna jónun hennar. Einangrun ljós án verulegra upphitun, í efnahvörfum er kallað fosfórljómun, efnaljómun. Í röku umhverfi grænu aljómunar vegna myndunar millistig PO.

fosfór oxun fer fram, aðeins á vissum styrk a súrefnis. Það ætti ekki að vera fyrir neðan lágmark og umfram hámarks hlutþrýstingi O2. Bil sig fer eftir hitastigi og öðrum þáttum. Til dæmis, við stöðluð skilyrði, hvarfið hlutfall af hreinu súrefni, fosfór oxun eykst þar til hún verður 300 mmHg. Art. í næstum núll þegar hlutþrýstingur súrefiiis er síðan afoxað og fellur ná 700 mm Hg. Art. og hér að framan. Þannig er oxíð er ekki myndast við venjuleg skilyrði, svo sem fosfór næstum ekki oxast.

fosfór pentoxide

The dæmigerður fosfór pentoxide er oxíð eða hærri oxíð af fosfór, P2O5. Það er hvítt duft með pungent lykt. Þegar ákvarða í pör af sameindaþunga, kom í ljós að gerð sé viðeigandi met er formúla P4O10 hennar. Þetta nonflammable efni, bræðir það í að minnsta 565.6 C. The Anhýdríðið P2O5 oxíð -kislotny öllum einkennandi eiginleika, en það er avidly frásogast raka, þannig er notað sem þurrkefni vökvum eða gasi. fosfór oxíð getur tekið upp vatn, sem er hluti af efni. The Anhýdríðið er mynduð sem myndast við bruna fosfór og súrefni var andrúmslofti eða í lofti, með nægjanlegu magni af O2 yfirlitsdrætti: 4P + 5O2 → 2P2O5. Það er notað í framleiðslu á sýru H3PO4. Í snertingu við vatn, geta myndað þrjú sýru:

• metafosfórsýru: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Fosfórsýra: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosfór pentoxide hvarfast kröftuglega við vatn og efni sem inniheldur vatn, etanól, svo sem viður eða bómull. Þetta myndar mikið magn af varma sem gæti jafnvel valdið eldsvoða. Það veldur málm tæringu og mjög pirrandi (sem hefur alvarleg brunasár á húð, augu) og airway slímhúð, jafnvel á styrk allt niður í 1 mg / m³.

fosfór trioxide

Fosfór anhýdríð eða fosfórs þríoxíð, P2O3 (P4O6) - er hvítt kristallað fast efni (vax útliti eins), sem bræðir við hitastig sem nemur 23,8 C og sýður við 173.7 C. Eins og hvitt fosfórs á, P2O3 er mjög eitruð . Súra oxíð, með öllum eiginleika þess. Fosfór oxíð 3 myndast vegna þess hve hægt oxun eða brennslu frjálsa efnisins (P) í umhverfi þar sem það er skortur á súrefni. Fosfór trioxide hvarfast hægt með köldu vatni til að mynda acid: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Þessi fosfór oxíð hvarfast kröftuglega með heitu vatni, sem hvörfin fara fram á mismunandi vegu, niðurstaðan geta myndað rauðan fosfór (modified allotropic podukt), fosfórs, hýdríði og acid: H3PO3 og H3PO4. Thermal niðurbrot P4O6-anhýdríð fylgt með því að kljúfa á fosfór, atóm, þar sem blandan myndaður úr oxíð af P4O7, P4O8, P4O9. Samkvæmt skipulagi sem þeir líkjast P4O10. Mest rannsökuð þessara P4O8.