Hvað er vetni tengi? Þær gerðir af áhrifum

Hvað er vetni tengi? Allar þekkt dæmi um þessu sambandi er venjulegt vatn (H2O). Vegna þess að súrefnið atóm (O) er meira rafeindadrægri en tvær vetnisatóm (H), þá dregur hún þess háttar vetnisatómunum Bonding rafeindir. Stofnun slíks samgild skautunar á tengi myndast tvískaut. Súrefnisatómi kaupir ekki mjög stór neikvæða hleðslu og vetnisatómin - lítið jákvæða hleðslu, sem er dregið að rafeinda (sem er stakt þær) á súrefnisatóminu aðliggjandi H2O sameindir (þ.e.a.s., vatn). Þannig getum við sagt að vetnis efnatengi - leið til að gildi af aðdráttarafl milli vetnisatómi og rafeindadrægri atóm. Mikilvægur lögun af the vetnisatóm er að binding þess við aðdráttarafli rafeinda sem það verður ól algerlega (þ.e.a.s., róteind, engin önnur rafeindir varið). Þótt vetni tengið er lægra en samgild að það veldur í heild röð af sem óeðlilegur eiginleika H2O (vatn).

Oftast er þetta tengi er mynduð með atómunum, af eftirfarandi frumefnum: súrefni (O), köfnunarefni (N) og flúor (F). Þetta gerist vegna þess að atóm þessara þátta eru lítill í stærð og hafa hátt rafdrægni. C atómin stærri en bleikja (S brennisteinn eða klór Cl) myndar hleðslu vetni tengi er veikari, þrátt fyrir þá staðreynd að með því að Rafdrægni þeirra þessir hlutir eru sambærileg við N (þ.e. köfnunarefni).

Það eru tvær tegundir af vetnistengjum:

1. Hydrogen millisameinda tengið - á sér stað á milli tveggja sameinda, til dæmis: metanól: amoníak, vetni flúor.
2. intramolecular vetni Bond - á sér stað innan einni sameind, eins og 2-nítrófenól.

Einnig nú er talið að skipt er á vetninu efnatengi er veik og sterk. Þau séu frábrugðin hvert öðru í orku og tengjalengd (fjarlægðar á milli atóma):

1. vetnistengjum eru veikburða. Energy - 10-30 kJ / mól, lengd sem tengið - 30. Öll efnin sem skráð eru hér að ofan eru dæmi af eðlilegu gildi eða veikt vetni skuldabréf.
2. vetnistengjum eru sterk. Energy - 400 kJ / mól, lengd - 23-24. Upplýsingar sem fengist hafa með tilraunum til, benda til þess að sterkir bréfin eru mynduð í eftirfarandi jónir: An jón-vodoroddiftorid [FHF] -, jón-vatnað hýdroxíð [HO-H-OH] -, jón oxonium vatnað [H2O-H-OH2] + sem og ýmsum önnur lífræn og ólífræn efnasambönd.

Áhrif af vetnisklóríðgasi-tengja

Óeðlilegur gildi af sjóðandi stig og bráðnun vermi fyrir uppgufun og yfirborðsspennu sumra af efnasamböndunum er hægt að rekja til nærveru vetnistengjum. Vatn hefur afbrigðilegar gildi í alla þessara eiginleika, vetni flúor og ammóníak, - suðumark, og að bráðna. Vatn og vetnisflúoríð í föstum eða fljótandi ríkja vegna nærveru í þeim um vetnistengjum intermolecular skuldabréf talin vera fjölliðað. Þessi tengsl skýrir ekki aðeins of hátt bræðslumark af þessum efnum, en einnig lágt þéttleiki þeirra. Þar á vetnistengis bráðna að hluta til hrynur, vegna þess sem vatn sameindir (H2O) eru pökkuð meira þéttur.

The tvíliðun tiltekinna efna (karboxýlsýra, t.d., Bensó- og ediksýra) er einnig hægt að skýra með nærveru vetnistengjum. Tvíliða - tvær sameindir sem eru tengd saman. Af þessum sökum, karboxýlsýrur suðumark hærri heldur en hjá efnasambanda með nokkurn veginn sama mólmassa. Til dæmis, ediksýru (CH3COOH) suðuhitastiginu er 391 K, á meðan asetón (CH3COCH3), er það 329 K.

Áhrif vetni innri tengi

Þetta samband hefur einnig áhrif á uppbyggingu og eiginleika ýmissa efnasambanda, eins og 2- og 4-nítrófenól. En frægasta og mikilvægt dæmi um vetnistengis - a deoxýríbókjarnsýru (skammst: DNA.). Þessi sýra sameind brotin í tvöföldum spíral, tveir eru þræðir sem eru tengdar saman með vetnistengjum.