The leysni af kopar í vatni og sýra

Grundvelli efnaeiginleika flestra atriða er geta þeirra til að leysa upp í vatnskenndum miðli og sýra. Rannsókn á eiginleikum í sambandi við litla virku kopar gildi undir eðlilegar aðstæður. A lögun af efnaferla hennar er við myndun efnasambanda með ammóníaki, kvikasilfur, nítrat- og brennisteinsgasi sýrur. Low kopar leysni í vatni er ekki fær um að valda tæringu ferli. S felast ákveðin efnafræðilegir eiginleikar, leyfa til að nota efnasambandið í ýmsum atvinnugreinum.

Lýsing þáttur

Kopar er talinn elsta af málmum, sem lært hvernig á að gera fólk meira BC. Þetta efni er framleitt úr náttúrulegum uppsprettum í formi málmgrýti. Kopar kölluð frumefnið borð við latneska nafni cuprum, sem er raðnúmerið jafn 29. Í reglubundnu kerfi, það er staðsett í fjórða leikhluta og tilheyrir þessum hóp.

Natural efni er bleik-rauðum þungmálmur með mjúkum og sveigjanlegur byggingu. Hitastig suðu og hún bræðslumark stig hennar - 1000 ° C. Það er góður leiðari.

Efnið Uppbygging og eiginleikar

Ef þú skoða rafræna uppskrift af kopar atóm, það er hægt að finna að það hefur 4 stig. Á Valence 4s-svigrúm er aðeins einn rafeinda. Á meðan er hægt að kljúfa efnahvarfa frá atómi nemur 1 til 3 neikvætt hlaðinna agna, þvf næst var fengust kopar í efnasambönd, þar oxunar ástand +3, +2, +1. Það hefur mesta stöðugleika við tvígildir afleiður hennar.

Í efnahvörfum, virkar það eins og lágmark-virkni málm. Við venjulegar aðstæður við kopar leysni í vatni vantar. Í þurru lofti tæring er ekki komið fram, en með því að hita málm yfirborð húðuð með svarta blæ af járn oxíð. Chemical viðnám af kopar er fram af aðgerð af vatnsfríu gös kolefnistölu lífrænna efnasambanda, fenól kvoða, og alkóhól. Það einkennist af hvarfinu á complexation með the gefa út af lituðum efnasambönd. Kopar hefur litla sækni við alkalí málm hóp tengdur, látnir mynda fjölda sértilviki afleiðunnar með eingildrar.

Hvað er leysni?

Þetta ferli á mynduninni á einsleitra kerfi í formi lausna með því að hvarfa einu efnasambandi með öðrum lyfjum. íhlutir þeirra eru einstök sameindir, frumeindir, jónir og aðrar eindir. Að hve miklu leyti leysni er ákvörðuð af styrk efnisins, sem var leyst upp í undirbúningi af mettaðri lausn.

The mælieining hundraðshlutatölum oftast, rúmmáls eða þyngdarhluta. The leysni af kopar í vatni, eru hin efnasamböndin eins og föstu formi, háð aðeins til breytinga á hitastig. Þetta samband er fundin með því ferlanna. Ef talan er mjög lítill, efnið er talið vera óleysanleg.

The leysni af kopar í vatnskenndum miðli

Metal sýnir tæringu viðnám undir aðgerð á sjó. Þetta sannar inertness sína í venjulegar aðstæður. The leysni kopars í vatni (ferskt) er nánast ekki fram. En í blautt umhverfi og undir áhrifum koldíoxíðs á málm yfirborð eru mynduð græn bönd sem er einföld karbónat:

Cu + Cu + O ₂ + H ₂ O + CO ₂ → Cu (OH) ₂ · Cuco _2.

Ef við teljum monovaient efnasamband þess sem salt, er það í ljós smávægileg slit þeirra. Slík efni er háð því að hraðri oxun. Niðurstaðan er tvígildur kopar efnasamband. Þessi sölt hafa góða leysni í vatnslausnum. Er lokið rof þeirra í jónir.

Acid leysni

Hefðbundnar Skilyrði hvar & ins percolation kopar sem eru með veikt eða þynntum sýra stuðla ekki að samskiptum þeirra. Það hefur ekki verið efni ferli málmur með basar. The leysni kopars í sýrumar er hægt, ef þeir eru sterka oxandi efni. Aðeins í þessu tilfelli, samspil á sér stað.

The leysni af kopar í saltpéturssýru

Þetta hvarf er hægt vegna þess að það er sterk málm oxandi hvarfefni. Nitric sýru þynnt í óblandaða formi og sýnir eiginleika sem vinna oxunar slit kopar.

Og í fyrstu útfærslunni er fengin frá meðan á hvarfinu nítrat kopar og tvígildur köfnunarefnis oxíð í hlutföllunum 75% til 25%. Aðferð við þynntri saltpéturssýru má lýsa með eftirfarandi jöfnu:

8HNO ₃ + 3Cu → 3Cu (NO _{3) 2} + NO + NO + 4H ₂ O.

Í seinna tilvikinu, a kopar nítrat og köfnunarefnisoxíði tvígildur og tetravalent sem lét hlutfall 1 á móti 1. Þetta ferli felur í 1 mól af málmi og 3 mól af óblandaðri saltpéturssýru. Við upplausn á kopar er sterkur upphitun af lausninni, sem leiðir í hitaniðurbrotið á oxara á sér stað, og að endurheimta frekari rúmmál köfnunarefnisoxíð:

4HNO ₃ + Cu → Cu (NO _{3) 2} + NO ₂ + NO ₂ + 2H ₂ O.

Hvarfið sem notað er í litlum mæli framleiðslu, í tengslum við vinnslu rusl eða fjarlægja lag úrgang. Hins vegar svo aðferð til að leysa upp kopar hefur fjölda vankantar tengdir the gefa út af miklu magni af köfnunarefnisoxíð. Að handtaka eða jafna þá þarf sérstakan búnað. Þessi aðferð er mjög dýr.

Copper uppleysingu, sem telst uppfylla þegar það er heill hætt framleiðslu á rokgjarnra köfnunarefnisoxíð. Viðbrögðin hitastigið er á bilinu frá 60 til 70 ° C. Næsta skref er lækkun á lausninni á efna reactor. Neðst eru smábútar af málmi sem hefur ekki brugðist. Til að vökvanum sem þannig fékkst var bætt vatni og síun er framkvæmt.

Leysni í brennisteinssýru

Venjulega þessi viðbrögð eigi sér ekki stað. Ákveða kopar upplausn í brennisteinssýru, er það sterkt styrkur. Þynnt miðill getur ekki oxa málm. Slit á kopar í óblandaðri brennisteinssýru gengur með the gefa út af súlfat.

Aðferðin lýstu út með eftirfarandi jöfnu:

Cu + H ₂ SO ₄ + H ₂ SO ₄ → CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Eiginleikar súlfat kopar

Salt tvíbasískt einnig kallað súlfat, tilnefna það sem: CuSO _4. Það er efni sem án þess að einkennandi lykt, sýnir ekkert flökt. Vatnsfirrta forminu af saltinu hefur enginn litur, það er ógagnsæ, með hár rakadrægni. In kopar (súlfat) góða leysni. Vatnssameindum, til samskeytingar sölt geta myndað kristallaða hýdrat efnasamband. Sem dæmi má nefna súlfat úr kopar, sem er tópótecan blár. formúla hennar: CuSO ₄ · 5H ₂ O.

Kristallað hýdrat felast bláleit blær gagnsæ uppbyggingu, sýna þeir beiskt, málmbragð. Sameindir geta tapað samanlagt vatn sitt með tímanum. Í náttúrunni, í formi steinefna, sem fela chalcanthite og butit.

Óvarinn kopar súlfat. Leysni er útvermið hvarf. að verulegt magn af hita er myndaður í því ferli vötnunarinnar salta.

The leysni kopars í járni

Sem afleiðing af þessu ferli pseudoalloys myndaðar af Fe og Cu. Til að járnmálmi og kopar er hægt að takmarka gagnkvæma leysni. Hámark af gildum þess koma fram við það hitastig vísir 1099,85 ° C. Að hve miklu leyti leysni kopar in the solid form er jafn to 8.5% járn. Þetta eru litlar vísbendingar. Slit á járnmálmi in the solid form af kopar er um það bil 4,2%.

Lækka hitastigið í herbergi á gildum fjallað lítillega gagnkvæma ferli. Þegar bræddan málm kopar, það er hægt að vel bleyta járn í föstu formi. Í undirbúningi Fe og Cu pseudoalloys nota sérstaka preform. Þær eru búnar til með því að ýta eða bökun járndufti staðar í hreinu eða málmblendisformi. Slík preform er gegndreypt með vökva kopar, mynda pseudoalloys.

Uppleysing í ammóníaki

Ferillinn áfram oft með því að hleypa _NH3 In loftkenndu formi yfir rauð heitu málm. Niðurstaðan er Upplausn af kopar í ammóníaki, einangrun Cu ₃ N. Þetta efnasamband er vísað til sem er eingildum nitride.

Sölt útsetninga ammóníakslausn hennar lausn. Með því að bæta af hvarfefni til the kopar klóríð leiðir til úrkomu í formi hýdroxíði:

CuCI ₂ + _NH3 + NH ₃ + 2H ₂ O → 2NH ₄ cl + Cu (OH) ₂ ↓.

Umfram ammoníak stuðlar að myndun flóknu gerð efnasamband sem hefur með dökku Blár litur:

Cu (OH) ₂ ↓ + 4NH ₃ → [Cu _{(NH3) 4]} (OH) _2.

Þetta ferli er notað til að ákvarða Kúpríjónunum.

The uppleysanlegs járns

In perlítísk sveigjanlegur steypujárn uppbyggingu sé bæði vegna grunnþáttunum á viðbótar frumefni er til staðar í formi hefðbundinnar kopar. Þ.e. eykur það grafítunarferlinu kolefnisatóma það eykur fluidity, styrk og hörku málmblöndur. The málmur hefur jákvæð áhrif á the láréttur flötur af perlusteinn í endanlegri vöru. The leysni kopars í járni er notað til að lyfjamisnotkun af the upphafs samsetningunni. Megintilgangur þessa aðferð er að fá sveigjanlegur álfelgur. Hann mun hafa batnað vélræna og tæringu eiginleika, en minnkað embrittlement.

Ef kopars í járni er um 1%, sem hlutfall af vel á teygja er jöfn 40%, og krafan hækkar í 50%. Þetta breytir verulega einkenni ál. Auka magn af málmi dopant 2%, leiðir það til breytinga á styrk til verðmæti 65% og streymið verður jafn 70%. Við hærri innihaldi kopars í járn samsetningu spheroidal grafít myndast erfiðara. Kynning á uppbyggingu málmblendi breytir ekki þá tækni sem myndar seigfljótandi og mjúkan ál. Tíminn í boði fyrir annealing til saman við gildistíma viðbrögð á framleiðslu á járni án óhreininda kopar. Það er um 10 klst.

Notkun á kopar til framleiðslu á steypujárni með háum styrk af sílikon er ekki hægt að útrýma svokallaða ferrugination blöndunnar í annealing. Þess vegna vara sem hefur lágt seiglu.

Uppleysanleiki í kvikasilfri

Þegar blandað með málmi kvikasilfur öðrum þáttum sem fengin eru amalgam. Þetta ferli getur farið fram við stofuhita, vegna þess að við slíkar aðstæður er vökvi Pb. The leysni kopars í kvikasilfur sem komið er eingöngu á meöan á hitun. Metal verður fyrst að höggva. Upon bleyta fljótandi kvikasilfur solid Kopar er gagnkvæm kemst annað efni í aðra aðferð eða flæði. Gildi um leysni er gefið upp sem hundraðshluti og er 7,4 x 10 ^-3. Á meðan á hvarfinu solid hefur náðst, er einföld amalgam svipað að sement. Ef það er svolítið hita, mýkir það. Þar af leiðandi, slík blanda er notuð við viðgerðir á postulíni. Það er einnig flókið amalgam hámarksvöxt innihaldi úr málmi í henni. Til dæmis, í tannlækningar ál hefur þá þætti silfur, tin, kopar og sink. magni þeirra í hundraðshlutum er átt við bæði 65: 27: 6: 2. AMALGA með svona samsetningu heitir silfri. Hver ál hluti framkvæmir ákveðna aðgerð, sem gerir að fá hár gæði innsiglið.

Annað dæmi er amalgam ál þar sem það er mikil Koparmagn. Það er einnig kallað kopar ál. Samsetning amalgam er til staðar frá 10 til 30% Cu. Hár styrkur kopar kemur í veg fyrir tini hvarfað með kvikasilfri, sem er ekki mynda mjög veikt og ætandi ál áfanga. Þar að auki, minnka magn silfurs í innsiglið veldur lækkun á verði. Til að undirbúa Amalgam er æskilegt að nota við óvirkt andrúmsloft eða upp verndandi vökva sem myndar filmu. Málmar að gera upp ál fær um oxast hratt með flugi. The upphitun ferli Cuprum amalgam í nærveru vetnis leiðir til kvikasilfur eimingu sem aðskilur hefur frumefnagreiningu eins kopar. Eins og þú geta sjá, þetta mál er einfalt að læra. Nú þú veist eins og kopar samskipti ekki aðeins með vatni, en einnig með sýrum og öðrum þáttum.