Acid: dæmi töflunni. eiginleikar af sýrum

Sýrur - þetta eru manngerð efnasambönd sem eru fær um að gefa Rafhlaðin ion (katjón) vetni, og taka við tveir vzaimodeystvuschih rafeindatogandi, þar með að mynda samgilt tengi.

Í þessari grein er fjallað undirstöðu sýru, sem er kennt í framhaldsskólum flokkum framhaldsskólum, auk læra margar áhugaverðar staðreyndir um ýmsa sýrur. Halda áfram.

Viðvörun: Tegundir

Í efnafræði það er mikið af ýmsum sýrum, sem hafa mjög mismunandi eiginleika. Chemists greina á sýru samanstendur af súrefni, um flökt, leysni í vatni, styrk, stöðugleika, sem tilheyrir flokki lyfja með lífrænum eða ólífrænum efnasambönd. Í þessari grein munum við líta á töflu sem kynnir frægasta sýru. Tafla getur hjálpað þér að muna nafnið á sýru og efnafræðilega samsetningu hennar.

Svo, allt greinilega. Þessi tafla sýnir best þekktur í efnaiðnaði sýru. Taflan mun hjálpa mikið hraðar að muna nöfn og formúlur.

hydrosulfuric sýru

H ₂ S - vetnissúlfíð í er sýra. gæði þess liggur í þeirri staðreynd að það er líka gas. Brennisteinsvetni er mjög slæmt rastovoryaetsya í vatni, sem og samskipti við svo marga málma. Vetnissúlfíð sýra tilheyrir hópi "veika acid", dæmi um þær við munum ræða í þessari grein.

H ₂ S er örlítið sætt bragð og mjög sterka lykt af Rotten egg. Í náttúrunni, það er hægt að finna í náttúrulegum eða eldgos gas, og það er út þegar prótein putrefaction.

Properties sýrur eru mjög fjölbreytt, jafnvel þótt sýran er ómissandi í iðnaði, það getur verið mjög gagnslausar heilsu manna. Þessi sýra er mjög eitrað að manni. Fram við innöndun lítið magn af vetnissúlfíði í manni vaknar höfuðverk hefst mikil ógleði og sundl. Ef maður andar mikið magn af H ₂ S, getur það leitt til krampa, dá, eða jafnvel skyndidauða.

brennisteinssýru

H ₂ SO ₄ - er sterkur brennisteinssýru, þar sem börnunum eru kynnt í flokkum efnafræði, jafnvel í 8. flokki. Chemical sýrum á borð við brennisteinssýru, eru mjög sterka oxandi efni. H ₂ SO ₄ verkar sem oxara fyrir mjög margra málma, og grunn oxíðum.

H ₂ SO ₄ í snertingu við húð eða fatnað veldur efna-brennur, en það er ekki eins eitrað við vetnissúlfíð.

saltpéturssýru

Í heimi okkar, það er mikilvægt að sterk sýra. Dæmi um þessháttar sýrur: HCI, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ - er vitað að allir saltpéturssýru. Það hefur verið mikið notað í iðnaði og í landbúnaði. Það er notað til framleiðslu á ýmsum tilbúnum áburði, skartgripi, prentun myndir, í framleiðslu á lyfjum og litarefni, sem og í varnarmálum iðnaður.

Slíks efnis, sýra eins og saltpéturssýru, eru mjög skaðlegar lífveru. HNO ₃ pör vinstri sár, valdið bráðri bólgu og öndunarvegi ertingu.

saltpéturssýrling

Nitrous sýra er mjög oft ruglað saman við köfnunarefni, en munurinn á milli þeirra er. Sú staðreynd að saltpéturssýrling er mun minna köfnunarefni, það er alveg ólíka eiginleika og áhrif á mannslíkamann.

HNO ₂ hefur verið mikið notað í efnaiðnaði.

hydrofluoric sýru

Flúorsýru (eða vetnisflúoríð) - lausn af _H2O: C HF. karboxýlsýruamfð - HF. Flórvetnissýru er mjög mikið notað í áliðnaði. Það leyst upp síliköt, æta sílikon, silíkat gler.

Vetni flúor er mjög skaðleg áhrif á mannslíkamann, eftir styrk lyfsins getur verið auðvelt. Eftir snertingu við húð, fyrst engin breyting, en eftir nokkrar mínútur, þú getur fengið mikil sársauki og efna bruna. Flórvetnissýru er mjög skaðleg umhverfinu.

saltsýru

HCl - er vetni klóríð, er römm sýra. Vetnisklóríð sýru heldur eftir eiginleikum tilheyra sterkasta hópinn. I syreform er tær og litlaus, og gufa í lofti. Vetnisklóríðbólur er mikið notað í stál og matvælaframleiðslu.

Þessi sýra veldur bruna, en sérstaklega hættuleg augu hennar.

fosfórsýra

Fosfórsýra (H ₃ PO ₄₎ - er í veikburða eiginleika acid. En jafnvel veikt fitusýrur geta haft sterka eiginleika. Til dæmis, H ₃ PO ₄ eru notuð í iðnaði til að draga úr járni ryði. Að auki, forsfornaya (eða fosfórsýru) sýru er mikið notað í landbúnaði - það er úr fjölmörgum áburði.

Properties sýrur eru mjög svipuð - verulega hvert þeirra er mjög skaðleg áhrif á mannslíkamann, H ₃ PO ₄ er engin undantekning. Til dæmis, þessi sýra veldur einnig alvarlegum bruna, blæðing frá nefi og einnig crumbling tennur.

kolsýra

H ₂ CO ₃ - veik sýra. Það fæst með því að leysa CO ₂ (koltvíoxíð) í _H2O (vatn). Carbonlc sýra er notuð í líffræði og lífefnafræði.

Þéttleiki mismunandi sýra

sýrustyrk gegnir mikilvægu hlutverki í fræðilegum og hagnýtum hlutum efnafræði. Þökk sé þekkingu á þéttleika hægt að ákvarða styrk á tilteknu sýru, reiknað til að leysa efnafræðileg vandamál og bæta rétt magn af sýru til að framkvæma hvarfið. Density hvaða sýru er mismunandi eftir því styrk. Til dæmis, þeim mun meiri styrkur hlutfall, þeim mun meiri þéttleiki.

Almenn eiginleikar af sýrum

Alveg allt sýru innihaldsefnin eru flóknar (þ.e.a.s., samanstanda af nokkrum þáttum í lotukerfinu), þannig að endilega fela í Samsetnino H hennar (vetni). Næst skaltu íhuga að efnafræðilegum eiginleikum sýrum, sem eru algengar:

1. All varðar súrefni acid (sem er til staðar í formúlu O) myndast á meðan á niðurbrot af vatni, og er súr oxíð. A anoxic niðurbrot þannig í einfaldari efni (t.d., 2HF brotnar inn í F ₂ og H _2).
2. Sýru-oxandi efni hvarfast við allt málma meðal málma virkni í upphafi (Aðeins þeir, sem staðsett er á vinstra megin við h).
3. Hafa samskipti við ýmsa söltum, en þeir sem mynduðust meira veikburða sýru.

Eðliseiginleikar sýra afar mismunandi frá hvor öðrum. Eftir allt saman, þeir mega hafa lykt, og ekki hafa það, en einnig að vera í ýmsum ríkjum samloðun: fljótandi, loftkennt eða jafnvel föst. Það er mjög áhugavert að rannsaka solid sýru. Dæmi um þessháttar sýrur: C ₂ H ₂ 0 ₄ og H ₃ BO _3.

styrkur

Styrkur er magn sem ákvarðar megindlega samsetningu samkvæmt einni eða lausn. Til dæmis, efnafræðingar oft nauðsynlegt að ákvarða hversu mikið sýruna upp I þynntri H ₂ SO ₄ er hrein brennisteinssýru. Í þessu skyni þeir pour lítið magn af þynntri sýru í bikarglas, vó og þéttleiki ákvarðaður styrkur töflunni. sýru styrkur þröngt samtengd með þéttleika ákvörðun kontsetratsii oft komið útreikning verkefni þar sem það er nauðsynlegt til að ákvarða hlutfall af hreinni sýru í lausn.

Flokkun eftir fjölda acid H atóma í efna uppskrift þeirra

Einn af vinsælustu flokkunum er aðskilnaður sýra, einbasísku, tvíbasískt og því, tribaalc sýrur. Dæmi um einbasískt sýrum: HNO ₃ (nitursýra), HCl (hýdróklóríð), HF (hydrofluoric) og annarra. Þessar sýrur eru kallaðir einbasískt, þar samsetning þeirra er aðeins eitt atóm H. There ert margir sýrur, algerlega ómögulegt að muna hver. Við þurfum aðeins að muna að sýran er flokkuð og fjöldi H atóma í uppbyggingu þeirra. Eru skilgreind á sama hátt og diacids. Dæmi: H ₂ SO ₄ (brennisteinssýra), H ₂ S (vetnissúlfíð), H ₂ CO ₃ (úr kolum) og annarra. Trlbasteku: H ₃ PO ₄ (fosfórsýru).

Helstu fitusýrur flokkunarkerfi

Einn af vinsælustu flokkun sýra er að skipta þeim í súrefnismettaðii og súrefni-frjáls. Hvernig á að muna, vita ekki efnafræðilega samsetningu efnisins sem er sýru súrefni sem innihalda?

Við vetni sýrur í samsetningu er ekki mikilvægur þáttur í O - súrefni, en það er hluti af H. Því heiti þeirra er alltaf rekja til orðinu "vetni". HCl - er saltsýra, a H ₂ S - vetni súlfíð.

Heldur einnig af nöfnum kislosoderzhaschih sýra getur skrifað uppskrift. Til dæmis, ef fjöldi O atóma í efni - 4 eða 3 þá alltaf koma fram í heitinu viðskeyti -N = og endar -aya-:

• H ₂ SO ₄ - brennisteinssýru (fjöldi atóma - 4);
• H ₂ SiO ₃ - kísill (fjöldi atóma - 3).

Ef efni er minna en þremur súrefnisatóm, eða þrír, titillinn -ist- viðskeyti er notað:

• HNO ₂ - nitur;
• H ₂ SO ₃ - brennisteinssýrlingi.

algengir eiginleikar

Öll sýrur hafa sýrðum bragð, og oft svolítið málmi. En það eru aðrar svipaðar eignir, sem við teljum nú.

Það eru efni sem kallast vísbendingar. Vísarnir breyta um lit, eða lit er, en breytir lit. hennar. Þetta á sér stað á þeim tíma þegar LED eru á öðrum efnum á borð við sýru.

Dæmi um litarbreytingum getur þjónað sem slík kunnugt að margir vöru eins og te, og sítrónusýru. Þegar henda te sítrónu te síðan smám saman tók að létta verulega. Þetta er vegna þess að sítróna inniheldur sítrónusýru.

Það eru önnur dæmi. Litmus, sem snýr rautt í hlutlausu umhverfi hefur upp á að fjólublár litur, bæta í saltsýru.

Í efnahvarfinu á sýrum við málma in electromotive röð og vetnis sem gasbólur er skipt niður - H. Hins vegar, ef rörið var komið fyrir með súru málmi sem er í spennu eftir röð H, þá engin viðbrögð mun eiga sér stað, gasþróun verður. Til dæmis, kopar, silfur, kvikasilfur, platínu og gull til að bregðast við sýrur eru ekki.

Í þessari grein, leit við á frægustu efna sýrur, svo og helstu eiginleikum þeirra og ólíkt.