Almenna formúla fyrir alkena. Eiginleikar og eiginleikum alkena

The einfaldur Lífrænu efnasamböndin ná yfir mettuð og ómettuðum vetniskolefnum. Þar á meðal efni í flokki alkana, aikýnunum, alkena.

Formúlan af sem fela í sér, vetnis og kolefnis atóm í ákveðna röð og magni. Þeir eru oft að finna í náttúrunni.

Ákvörðun alkena

Annað nafn þeirra - eða ólefínum kolvatnsefni etýlen. Það er svo kallaður flokkur af efnasamböndum sem eru virk á 18. öld þegar Opnun olíukenndur vökvi - etýlen klóríð.

Með því að alkena eru efni sem samanstendur af kolefni og vetni þætti. Þeir tilheyra raðtengdar kolvatnsefni. Þessar sameindir eru til staðar aðeins tvíbreitt (ómettuðu) tengi tengir tvö kolefnisatóm til hvers annars.

Formula Alkenar

Hver flokkur efnasambanda hefur efni á tilnefningu. Táknin eru þættir í reglubundnu kerfi til kynna samsetningu og uppbyggingu á tengingu hvers efnis.

Almenna uppskrift af alkena táknuð á eftirfarandi hátt: C _n H _2n, þar sem fjöldi n er stærra en eða jafnt og 2. Ef deciphering það er hægt að sjá að hvert um sig kolefni atóm hefur að tveimur vetnisatómum.

Molecular formula Alkenar af homolog röð sem táknað er með eftirfarandi byggingum: C ₂ H _4, C ₃ H _6, C ₄ H _8, C ₅ H _10, C ₆ H _12, C ₇ H _14, C ₈ H _16, C ₉ H _18, C ₁₀ H _20. Það er hægt að sjá að hver á fætur öðrum kolvetniskeðja inniheldur eina meira kolefni í stöðum 2 og fleiri vetnis.

There er myndrænt staðsetningu tákn og röð efnafræðilegra efnasambanda milli atóma í sameindinni, sem sýnir byggingarformúla alkena. Með hjálp Valence lesa má út úr kolefni og vetni.

Alkenar byggingarformúla geta verið sýndar í stækkaðri formi, þegar það er sýnt, allir frumefni og tengingar. A fleiri nákvæm tjáningar er ekki sýnd ólefín kolefni efnasamband og vetni með því að nota Valence.

Uppskrift beinagrind tilnefna einfaldasta uppbygging. Eftir brotnu línunni tákna grunninn sameindinni, þar sem kolefnisatóm eru kynnt með boli þess og endar, og vetni benda tenglum.

Hvernig á að mynda nafnið ólefín

Byggt á kerfisbundinni nafnakerfis, formúlu I og nöfn alkena úr alkönum feli í sér uppbyggingu sem tengist mettuð kolvatnsefni. Til að gera þetta í nafni síðasta viðskeyti An komi -ilen eða -en. Sem dæmi má nefna myndun bútan-bútýlen og pentene úr pentani.

Að gefa til kynna stöðu miðað við tvöfalda tengingu kolefnisatóma sem tilgreindar eru í arabískum tölum í lok nafninu.

Í hjarta á heitum alkena er auðkenningar kolvetnis með lengsta keðju þar sem tvítengi er fyrir hendi. Á meðan Start numbering sem keðjan er oftast í valinn lokin sem er næst því að vera ómettuð efnasamband, kolefnisatóm.

Þegar byggingarformúla uppskrift af alkena hefur útibú sem gefa til kynna stakeindimar nafnið og númerið, og til að gefa þeim tölustöfum í samræmi stað í kolefniskeðja. Framhald af nafni vetniskolefni. Eftir tölurnar eru yfirleitt sett bandstrik.

There ómettaðar róttækar offshoots. Nöfn þeirra getur verið smávægilegur eða mynduð af reglum kerfisbundið flokkunarkerfi.

Til dæmis, NSC = CH- sem vísað er etenýl eða vinyl.

brigði

Molecular formula Alkenar mega ekki tilgreina Myndbrigði. Hins vegar fyrir þennan flokk efna, nema etýlen sameindinni felst staðbundna breytingu.

Ísómerur ethylenic vetniskolefni geta verið á kolefni beinagrind, úr ómettuðum samskipti stöðu interclass eða spatial.

Almenna uppskrift af alkena ákvarðar magn af kolefnis- og vetnisatóm í keðjunni, en sýnir ekki að tilvist og staðsetningu tvítengi í henni. Sem dæmi má nefna sýklóprópankarboxýlati eins og a kross-tegund ísómera C ₃ H ₆ (própýlen). Aðrar gerðir af Myndbrigði, eru sýndir við _C4 H ₈ eða búteni.

Ýmis ómettaðan samskipti stöðu á sér stað í búten-1 eða búten-2, í fyrra tilvikinu, tvöfalda tenging er nálægt fyrsta kolefnisatómið, og í seinni - í miðju keðjunni. Hverfunum af kolefnis beinagrind getur talist til dæmis metýlprópen _(CH3 -C _(CH3) = CH ₂₎ og ísóbútýlen _((CH3) 2C = CH _2).

Staðbundnum breytileika felst búten-2 og cis-trans stöðu. Í fyrra tilvikinu hliðarhópar eru staðsett fyrir ofan og neðan helstu kolefni keðja með tvltengis í Önnur ísómeran tengihóparnir séu á sömu hlið.

Einkenni ólefín

Almenna Formúlan fyrir alkena ákvarðar líkamlegt ástand öllum meðlimum þessum flokki. Byrjar og endar með etýlen bútýlen _(C2 til _C4), efhi til staðar á loftkenndu formi. Svo hefur litlaus eten sweetish lykt, lága leysni i vatni, mólþunga minna en þessi af lofti.

Í fljótandi formi, sem kynnt vetniskolefna sem samstætt frá C ₅ til C _17. Frá og með uppgjöri sem alken having í helstu keðju 18 kolefnisatóm, a umskipti á eðlisástand gefin í föstu formi.

Allar ólefín staða lítil leysni í vatnskenndum miðli, og vel út í lífrænum eðli leysi á borð við bensen eða bensín. mólþunga þeirra er minna en þessi af vatni. Með því að auka kolefnakeðjunnar leiðir til aukningar í eiginleika hitastigi með bræðslumark og suðumark þessara efnasambanda.

Properties ólefín

Byggingarformúla Alkenar sýnir tilvist tvltenginu f beinagrind og σ- af π- sem tengir tvö kolefnisatóm. Þessi uppbygging á sameindinni sem er ákvarðar efnafræðilega eiginleika þess. Samskipti-π er talin vera mjög sterkt, sem gerir það mögulegt að eyðileggja það með myndun tveggja nýrra skuldabréfa-σ, sem eru fengin í kjölfar inngöngu par af atómum. Þar sem ómettaði kolvetni eru rafeindasmásjár myndir gjöfum. Þeir taka þátt í ferli rafeindasækins gerð tengingu.

Mikilvægur efna eiginleiki alkena er Halógeneringuna ferli með the gefa út úr efnasamböndum eins digalogenoproizvodnym efna. Halógen atómum er hægt að festa við efnasambandinu með tveggja stafa kolefni. Sem dæmi má nefna brómering af própýlen og mynda 1,2-dibromopropane:

H ₂ C = CH-CH ₃ + Br ₂ → BrCH _{2 -CHBr-CH3.}

Þessi hlutleysingarínnar ferli liti í Brómvatn alkena talin eigindlegar vísbendingar um tilvist of double bond.

Mikilvægustu efnahvörf olifinov snýr vetnisbindingu við því að bæta við vetnis sameindir undir aðgerð af hvata málma eins og platínu, palladíum eða nikkel. Þetta leiðir til vetniskolefnum, með mettað tengi. Formúla alkanamir, eru Alkenar hér að aftan í vetnun á búteni:

_{CH3 -CH2-CH} = _CH2 + H ₂ → _CH3 ^Ni _{-CH2-CH2-CH3.}

Því að taka þátt halide sameind kölluð ólefín
gidrogalogenirovaniem liggur eftir reglu, opið Markovnikov. Sem dæmi má nefna hydrobromination af própýlen og mynda 2brömóprópani. Það er tengdur við vetnis-kolefni tvítengi, sem er skilgreind sem mest vetnistengd:

CH _3-CH = _CH2 + HBr → _{CH3 -BrCH-CH3.}

Alkenar vatn viðbótar hvarfi við sýru er þekktur sem vökvagjöf. Niðurstaðan er sameind af alkóhólhlutanum 2-propanol :

_CH3 HC = CH ₂ + H ₂ O → _{CH3 -OHCH-CH3.}

Þótt þær verði fyrir alkena brennisteinssýra súlfonat ferli á sér stað:

_CH3 HC = CH ₂ + HO-OSO-OH → _{CH3 -CH3 CH-OSO-CH2-OH.}

The hvarf gengur á með myndun súrs esterar, td izopropilsernoy sýru.

Alkenar móttækileg gagnvart oxun við bruna sinni undir aðgerð af súrefni og myndar vatn og koldíoxíð:

2CH ₃ HC = CH ₂ + 9o ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O.

Efnahvarfið í oleflnic efnasambanda og útþynntri kalíumpermanganati við lausn leiðir til myndunar á með burðarvirki úr pólýetýlen glýkóls eða dihydric alkóhól. Þetta hvarf er einnig að oxa til að mynda etýlen glýkól og húðbleikivirkni lausn:

3H ₂ C = CH ₂ + 4H ₂ O + 2KMnO ₄ → 3OHCH-CHOH + 2MnO ₂ + 2KOH.

Alkene sameindarinnar geta tekið þátt í fjölliðun með stakeindaeyðis eða plúshlaðnar-anjónískt vélbúnaður. Í fyrra tilvikinu, undir áhrifum af peroxíðum sem fengin eru pólýetýlen tegund fjölliða.

Samkvæmt seinni vélbúnaður katjónísk hvatar eru sýru og anjónísk lyf eru málmlífrænt fjölliðu með úthlutun fjölvendin.

Hvað er alkana

Þeir eru kallaðir paraffín eða takmarka Raðtengd kolvatnsefni. Þeir hafa línulega eða greinda byggingu, sem inniheldur aðeins eintengi mettuð. Allir meðlimir homolog röð á þessum flokki eru með almennu formúluna C _n H _{2n + 2.}

I byggingu sinni inniheldur aðeins kolefnis- og vetnisatóm. Almenna formúlan alkensins myndast-táknun mettuð kolvatnsefni.

Nöfn alkana og einkenni þeirra

Einfaldasta fulltrúi þessa flokks er metan. Framhald af efnum eins og etan, própan og bútan. Grunnur nafni er rót tölunni í grísku, sem er bætt með viðskeytinu -an. Alkana nöfn eru skráð í IUPAC-flokkunarkerfinu.

Almenna Formúlan fyrir alkena, aikýnunum, alkenum nær aðeins tvær tegundir af atómum. Þeirra á meðal eru þætti kolefni og vetni. Fjöldi kolefnis atóma f öllum þremur flokka matches, andstæða sást aðeins í fjölda vetni sem hægt er að kljúfa eða taka þátt í. Úr mettuðum vetniskolefnum fæst ómettuð efiiasambönd. Fulltrúar paraffín sem eru í sameindar er 2 vetnisatóm meira en ólefmsins, sem staðfestir hefur almenna formúlu alkana, alkena. Alkenar uppbygging er talið vegna nærveru ómettuð tvítengi.

Ef við bera saman fjölda af vetni og kolefnis atóma f alkani, hámarks gildi verður að bera saman við öðrum flokkum af kolvatnsefnum.

Þar sem metani og lýkur bútani _(C1 tll _C4), efhi til staðar á loftkenndu formi.

Í fljótandi formi, sem kynnt vetniskolefna sem samstætt frá C ₅ til C _16. Þar sem alkan having í helstu keðju 17 kolefnisatóm, umskipti á eðlisástand gefin í föstu formi.

Þau einkennast af Myndbrigði af kolefni beinagrind og sjón breytingum á sameindinni.

The paraffins kolefni valences eru taldar fyllilega frátekin aðliggjandi kolefnisatómum eða vetni til að mynda tengsl o-gerð. Frá efna sjónarmiði, þetta veldur veikari eiginleika þeirra, sem er ástæðan fyrir alkana eru kallaðir takmarka eða mettuðum vetniskolefnum skortir sækni.

Þær öðlast viðbragða skiptihvarfaflokkum sem tengjast halógenbindingu fyrir hóp gerð nitursýrlngu sulfochlorination eða sameind.

Paraffín er að ræða gangast undir ferli oxun, bruna eða niðurbrots við hátt hitastig. Undir aðgerð accelerators cleavage efnahvarfs á sér stað um sig vetnisatóm eða afvetnun alkana.

Hvað er aikýnunum

Þeir eru einnig kölluð asetýlen er kolvatnsefni, þar sem kolefnisatómið er til staðar í keðjunni þrefalt tengi og n. Uppbygging alkýninu lýsa með almennu formúluna C _n H _{2 N-2.} Það má sjá að í mótsögn við alkana frá asetýlen vetniskolefnum skortir fjögur vetnisatóm. Þeir skipta um þrftengi formaður með tveimur π- tengingar.

Þessi uppbygging ákvarðar efnafræðilega eiginleika þessum flokki. Byggingarformúla alkena og aikýnunum sýnir ómettunar sameindanna sem og tilvist tvöföldum (H ₂ C꞊CH ₂₎ og þrjá (HC≡CH) tengingunni.

Nafn aikýnunum og einkenni þeirra

Einfaldasta fulltrúi er asetýlen eða HC≡CH. Það er einnig vísað til sem etýnýl. Það er dregið af nafni mettað kolvetni,, sem fjarlægja með viðskeytinu-An og bæta við -in. Í nöfn lengi alkýn mynd tilgreina staðsetningu á þreföldu tengi.

Vitandi uppbyggingu kolvatnsefni mettuðum og ómettuðum, það er hægt að ákvarðað skv bréfi táknar almennu formúluna fyrir aikýnunum: a) CnH2n; a) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6. Rétt svar er þriðja valkost.

Byrjun frá asetýlen og lýkur bútani _(C2 til _C4), eru efni loftkennt í náttúrunni.

Í fljótandi formi kolvetna sem eru samsvarandi frá C ₅ til C _17. Byrjar með alkýn having í helstu keðju 18 kolefnisatóm, a umskipti á eðlisástand gefin í föstu formi.

Þau einkennast af Myndbrigði af kolefni beinagrind, um stöðu samskipta þrefalda og interclass breytandi sameind.

Með því að svipuðum alkena efnafræðilega eiginleika asetýlen kolvatnsefnum.

Ef útstöðin alkýn þrefalt tengi og n, reka þeir til þess að mynda samsvarandi sýrur þeirra virka alkinidov sölt, t.d. NaC≡CNa. Tilvist af tveimur π-skuldabréfa gerir efnasambandið sterk kjamsækin natrium atsetiledina að ganga inn til viðbragða skiptihvarfi.

Asetýlen er klóruðum í nærveru kopar klóríð til að fá dichloroacetyl, þéttingu undir aðgerð er gefið út halóalkýnýl diacetylenic sameindir.

Aikýnunum þátt í rafsæknum viðbrögðum auki meginreglunni sem liggur Halógeneringuna gidrogalogenirovaniya, vökvun og karbónýlbæta. Slík aðferð er veikari en alkena með tvítengi.

Fyrir asetýlen vetniskolefni geta Kjamsakna álagningu því að hvarfa alkóhólið gerð sameindinni, eingreindu amíni eða súlfíði.