Hvað er eðlilegt lausnarinnar? Hvernig á að ákvarða eðlileg af lausninni? Formula lausn eðlilegt

Með þeim lausnum ólíkra efna við lendum á hverjum degi. En það er ólíklegt að hver af okkur er, hversu stór hlutverk þessara kerfa. Mikið af hegðun þeirra varð ljóst í dag, þökk sé ítarlegri rannsókn í þúsundir ára. Á öllum þessum tíma margar af þeim hugtökum hafa verið kynnt, óskiljanlegur venjulegur maður. Einn af þeim - eðlilegt lausnarinnar. Hvað er það? Þetta verður rætt í grein okkar. Og við munum byrja með kafa í fortíðinni.

Saga rannsóknir

Fyrstu Björt huga, að hefja rannsókn á lausnir hafa verið þekkt til að efnafræðingar eins Arrhenius, van't Hoff og Ostwald. Undir áhrifum af starfi þeirra næstu kynslóð af efnafræðingar tóku að kafa í rannsókn á vatni og þynnt lausnir. Auðvitað, þeir hafa safnað mikið af þekkingu, en án þess að athygli var ekki vatnslausnir, sem fyrir tilviljun, einnig gegna mikilvægu hlutverki bæði í iðnaði og öðrum sviðum mannlegrar starfsemi.

Í orði, ekki vatnslausnir hafði mikið af óþekkt. Til dæmis, ef vatn með vaxandi kloöiun hve miklu leyti aukinni leiðni gildi, þá svipuðu kerfi, en með öðrum leysimiðli frekar en vatn, það er hið gagnstæða. Lítil Gildi rafleiðni oft til mikla losun. Frávik leitt vísindamenn til að rannsaka þetta sviði efnafræði. Það hefur safnast mikið magn af gagnavinnslu sem er hægt að finna mynstur sem viðbót við kenninguna um rafgreiningu sundrun. Þar að auki, það var hægt að auka þekkingu á rafgreiningu og um það hvers eðlis flóknar jónir á lífrænum og ólífræn efnasambönd.

Þá virkan byrjaði að stunda rannsóknir á sviði einbeitt lausnir. Slík kerfi eru mjög mismunandi í eiginleika úr þynntu vegna þess að aukning í styrk af uppleystum efnum sífellt mikilvægari hlutverk er spilað með víxlverkun þess við leysinum. Fyrir meira um þetta - í næsta kafla.

kenning

Á því augnabliki, bestu skýrir hegðun jóna, frumeinda og sameinda í lausn aðeins Kenningin um raflausnar dissociation. Frá stofnun þess, Svante Arrhenius í XIX öld, hefur það tekið nokkrum breytingum. Sumir lög hafa verið uppgötvað (td í lögum þynningu), sem nokkrir ekki passa inn í klassíska kenningu. En þökk sé síðari vinnu vísindamanna, kenningin hefur verið breytt, og í núverandi mynd er enn til og örugglega lýsir niðurstöðurnar af tilrauna hætti.

Helstu Kjarni kenningarinnar um rafgreiningu losun sem efnið þegar leyst sundrast í upprunalegu jónir sínum - ögnum sem hafa hleðslu. Það fer eftir hæfni til að taka upp (klofna) í sundur, greina sterkum og veikum söltum. Strong yfirleitt alveg dissociate inn jóna í lausn, en veik - mjög takmörkuðu leyti.

The agnir sem má smella sameind getur haft áhrif á leysinum. Þetta fyrirbæri er kallað solvation. En það er ekki alltaf eiga sér stað, sem vegna nærveru endurgjalds á jón og leysi sameindir. Til dæmis, vatn sameind er tvískaut, þ.e.a.s. ögn, innheimt annars vegar jákvæð og hins vegar - neikvæð. A jónir, sem slíta salta líka, hafa gjald. Þannig eru þessar agnir dregist að gagnstætt hlaðinna hliðum. En þetta gerist aðeins með skautuðum leysum (svo er vatn). Til dæmis, í lausn af efnis í hexan solvation sér ekki stað.

Til að kanna lausnir oft þarf að vita magn af uppleystu efni. Formúlan er stundum mjög óþægilega að skipta smá stærðargráðu. Því það eru til nokkrar gerðir af styrkleika, meðal þeirra - eðlilegt lausnarinnar. Nú munum við segja í smáatriðum um alla vegu til að tjá innihald efnisins í lausninni og aðferðir við útreikning hennar.

The styrkur lausnarinnar

Í efnafræði, beitt sett af formúlum, og sumir þeirra eru smíðaðir þannig að það er þægilegra að taka gildi í tilteknu formi.

Fyrsta, og mest kunnugleg okkur, styrkur í formi tjáningar - massi brot. Það er reiknað mjög einfaldlega. Við þurfum bara að deila mikið af efninu í lausninni á heildarþyngd þess. Þannig fáum við svar sem aukastaf. Margfalda þá tölu með hundrað, munum við fá svar sem hlutfall.

Nokkuð minna þekkt form af efninu - rúmmálshlut & ll. Oftast er það notað til að tjá styrk áfengis í áfengum drykkjum. Reiknað það er líka mjög einfalt: skipta magn uppleysts efnis í rúmmáli heildar lausn. Rétt eins og í fyrri tilvikum, það er hægt að fá svar sem hlutfall. The merki eru oft vísað til, "40%"., Sem þýðir að 40 prósent af rúmmáli.

Efnið er oft notað og aðrar gerðir af styrk. En áður en þú ferð til þeirra og tala um hvað mól af efninu. Magn efnis er hægt að gefa upp í öðrum vegu: massa bindi. En sameindirnar hvers efnis hefur eigin þyngd sína og þyngd sýnisins er ómögulegt að skilja hvernig sameindir í það, og það er nauðsynlegt að skilja megindlega hluti efna umbreytingar. Í þessu skyni svo gildi hefur verið kynnt sem mól efni. Í raun einn mól - ákveðinn fjöldi sameinda: 6.02 * ^{23 okt.} Þetta er kallað Avogadro númer. Í flestum tilvikum, svo a eining er mól efni sem notuð eru til að reikna út magn af hvaða hvarfafurðunum. Í þessu sambandi, það er annars konar af tjáningu styrkur - molar. Þetta er efnismagnið á hverja rúmmálseiningu sem. Mólstyrk gefin upp í mól / l (les: mólum í lítra).

Það er mjög líkur til the fyrri mynd tjáningartímans innihaldi efnisins í kerfinu: molality. Það er frábrugðið mólstyrk sem ákvarðar magn af efninu, er ekki í hverja rúmmálseiningu sem er og hverja massaeiningu. Og það gefið upp í mól fyrir hvert kílógramm (eða annar margfeldi af dæminu gramm).

Hér komum við að síðasta mynd, sem nú er til umræðu sérstaklega, eins og lýsing hennar krefst smá fræðileg upplýsingar.

Um normal af lausninni

Hvað er það? Og ólíkt fyrri gildi? Til að byrja að skilja muninn á milli þessara hugtaka eins og eðlilegt og mólstyrk lausna. Í raun, þeir eru mismunandi eftir aðeins einn verðmæti - fjöldi jafngildi. Nú er hægt að ímynda sér hvað venjulegt lausn. Það er bara breytt mólstyrkur. Ekvivaletnosti númer gefur til kynna fjölda agna, sem geta hvarfast með hvoru móli vetnisjöna eða hydroxide jónum.

Við fengum að vita að er eðlilegt lausnin. En ættum við að grafa dýpra, og við munum sjá hvernig einföld þetta, flókin lögun styrk lýsingar við fyrstu sýn. Svo eigum við að skilja í smáatriðum hvað er eðlilegt af lausninni.

formúla

Nokkuð auðvelt að ímynda sér tjáningu munnleg lýsingu. Það væri: C _n = z * n / N. Hér Z - á jafngildi þeirra þáttur, n - magn af efninu,, V - rúmmál af lausninni. Fyrsta gildi - mest áhugavert. Eins og tími og það sýnir samsvarandi efnisins, þ.e. fjöldi raunverulegar eða ímyndaðar agna, sem geta hvarfast með hvoru öðru lágmarks ögn efnisins. Þetta í raun, um normal af lausninni, sem var táknað er með formúlu hér að ofan eru eðli frábrugðin með þekktum mólstyrk.

Og nú að annarri mikilvægustu hluti: hvernig á að ákvarða eðlileg lausnarinnar. Þetta er án efa mikilvægur þáttur, svo að læra að það er nauðsynlegt að nálgast með skilning á hvers virði sýnt í jöfnu ofan.

Hvernig á að finna eðlileg af lausninni?

Formúlan sem við ræddum hér að ofan, er eingöngu hagnýtum staf. Allir Gildin í henni, má auðveldlega reikna í reynd. Reyndar reiknast eðlilegt gildi lausnarinnar er mjög auðvelt að vita nokkur magni: solute þyngd, táknar formúla og rúmmál lausn þess. Þar sem við vitum uppskrift af sameindum af efninu, þá getum við fundið hennar mólmassa. The þyngdarhlutfallið á milli solute sýninu hennar mólmassi er jafn fjölda móla af efnisins. Og vita rúmmál heildar lausn, getum við sagt nákvæmlega það sem við mólstyrkur.

Næsta skref sem við þurfum að eyða í því skyni að reikna út eðlileg lausnarinnar - það er athöfn af finna jafngildi þáttur. Til að gera þetta þurfum við að skilja hversu mikið vegna kloöiun mynduðum agnir geta látið róteindir eða hýdroxýl jónir. Til dæmis, í brennisteinssýru þar sem ekvivaletnosti þáttur er 2, og því um normal lausnarinnar í þessu tilfelli er reiknað með því einfaldlega að því að margfalda hana með 2 með þekktum mólstyrk.

umsókn

Í efna greinandi þurfa oft að reiða sig eðlilegt og mólstyrk lausna. Það er mjög þægilegt fyrir vychileniya sameinda formúlur efna.

Hvað annað á að athuga?

Til að skilja betur hvað er eðlilegt lausnarinnar, það er best að opna kennslubók um almenna efnafræði. Og ef þú veist nú þegar allar þessar upplýsingar, ættir þú að vísa til kennslubók greiningar efnafræði fyrir nemendur efnafræðilegra sérkennum.

niðurstaða

Þökk sé grein, ég held að þú skiljir að eðlilegt lausnarinnar - það er mynd af tjáningu styrk efnisins, sem er notað aðallega í efnagreiningu. Og nú er það ekkert leyndarmál hvernig það er reiknað.