Lotukerfið alkana

Metan og samsvarandi efnum, sem kallast mörk (mettað), að paraffínkolvetnin eru kolvetni eða alkana. The last-nefnd lífræn efni (eru með almennu efnaformúlu CnH2n + 2, sem endurspeglar mettun á sameinda, atóma sem eru tengd saman með samgildum tengjum einföldum kolefnis-vetni eða kolefnis-kolefnis) er sett í samræmi við alþjóðlega vurgu'e efnasambönd. Þeir hafa tvo helstu uppsprettur: hráolíu og jarðgasi. Eiginleikar alkana í fyrir samstætt röð með aukningu í sameinda til fjölda kolefnisatóma breyta reglulega.

Fyrstu fjórir meðlimir samsvarandi röð hefur sögulega staðfest nöfn. Kolvetni, á bak við þá eru táknuð með gríska tölustöfum lýkur -an. Hlutfallslegt mólmassa af hverri kolvetnis frábrugðið fyrri einn við 14 Amu Efniseiginleikar alkana, svo sem bræðslumark (storknunarflöt) og suðumark (þétting), þéttleika og brotstuðul aukast með auknu mólþunga. Wlth methane bútan - gas með pentani minnsta pentadecane-vökva, eftir föstu efnin. Allar vax eru léttari en vatn og leysist ekki upp í það. Fyrir alkana eru:

• CH4 - metan;
• C2H6 - etan;
• C3H8 - própan;
• C4H10 - butane;
• C5H12 - pentan;
• C6H14 - hexani;
• C7H16 - heptan;
• C8H18 - oktan;
• C9H20 - nónan;
• C10H22 - Dean;
• C11H24 - úndekani;
• C12H26 - dódekan;
• C13H28 - rótarkeðjunnar trídekan;
• C14H30 - tetradecane;
• C15H32 - pentadecane;
• C16H34 - hexadecane;
• C17H36 - heptadekan;
• C18H38 - oktadekan;
• C19H40 - nonadecan;
• C20H42 - eicosane og svo framvegis.

Lotukerfið alkana hafa lágt virkni. Þetta er vegna þess að hlutfallslegan styrk óskautaöi C-C og lágmark-C-H skuldabréf, og mettun af sameindunum sem. Öll atóm eru tengd með einum o-skuldabréfa sem erfitt er að eyðileggja vegna lágs polarizability þeirra. Rof á þeim er hægt eingöngu hægt að framkvæma við ákveðin skilyrði, eru sem stakeindirnar myndast, sem eru nöfn paraffínkolvetnin eru með að efnasambanda sem búa yfir skipti lokun. Til dæmis, própan - própýl (C3H7-), etan - etýl (C2H5-), metan - metýl (CH3-) og svo framvegis.

Lotukerfið alkana segja um inertness þessara efnasambanda. Þau eru ekki fær um viðbrögð viðbót. Dæmigert af þessum eru skiptihvarfi. Oxun (brennslu) á sér stað aðeins að paraffínkolvetnin eru með kolvetnum við hækkað hitastig. Þau er hægt að oxa f alkóhól, aldehýð og sýrur. Þar af leiðandi kreginga (ferli Varmaklofnunina vetniskolefna) hærri alkana við hitastig um 450 til 550 ° C við geta myndað mettaða kolvatnsefiiiskeðju.Hugtökin með lægri mólþunga. Með aukningu á varma niðurbrot hitastig er kallað hitasundrun.

Efriaeiginleikar alkana veltur ekki aðeins á fjölda kolefnisatóma í sameindinni, heldur einnig á byggingu. Öll venjuleg paraffins Hægt er að aðskilja (eitt C atóm getur verið tengdur við ekki fleiri en tveimur öðrum kolefiiisatómum) og iso-uppbygging (C atóm er hægt að tengja við fjórum öðrum C-atóm í gegnum þessa sameind hefur upp á að staðbundna uppbyggingu). Til dæmis, pentan, 2,2-dimethylpropane hafa sömu mólmassa og efnaformúlunni C5H12, en eftir efna- og eðliseiginleikum sem þeir eru mismunandi: bræðslumark mínus 129,7 ° C og mínus 16,6 ° C, 36,1 ° C Boiling og 9,5 ° C, í sömu röð. Ísómerur auðveldara að koma inn í efnahvörfum en eðlilegt uppbyggingu þess kolvetnis með sömu fjöldi atóma C.

Dæmigert efnafræðilega eiginleika alkana - a koma í staðinn fyrir hvarfi, sem fela í sér haloganation eða súlfonat. Efnahvarfið klórs með paraffín fyrir hóp vélbúnaður undir áhrifum af ljóss og hita mynda klóruðum metan: chloromethane CH3Cl, díklórmetan CH2CI2; CHCI3 tríklórómetan og koltetraklóríði CCI4. Þegar súlfonat alkönum stjórnað með útfjólubláu ljósi, eru súlfónýlklóríðum fengin: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-Cl + HCl. Þessi efni eru notuð í yfirborðsvirks efiiis framleiðslu.