Efnajafnvægi - byggt á geta gengið til baka efnahvarfa

Samkvæmt einni af flokkun sem notuð eru til að lýsa efnafræðilegum aðferðum, það eru tvær tegundir af viðbrögð gagnstæða - til baka og koma óafturkræf. Afturkræf viðbrögð er ekki að ná að enda, þ.e. ekkert af efni sem hafa gengið í það, er ekki neytt alveg og ekki breyta styrk. Þetta ferli lýkur koma á fót jafnvægi efna eða jafnvægi, sem að tákna ⇌. En áfram og afturábak viðbrögð halda áfram, án þess að stoppa, svo kallað dynamic jafnvægi eða farsíma. Það mun koma í efnajafnvægi bendir til þess að beina hvarfið fer fram á sama hraða (V1) og að andhverfa (V2), V1 = V2. Ef þrýstingur og hitastig eru óbreytt, að jafnvægi í kerfinu getur varað endalaust.

Magnbundið efnajafnvægi lýst með því að jafnvægi stuðull sem stendur er hlutfall af the lína Fastar (K1) og viðbrögð (K2) viðbrögð. Að reikna það getur verið í samræmi við formúluna: k = K1 / K2. Flutningur á jafnvægis föstu mun ráðast á samsetningu sem hvarfefnunum og hita.
Tilfærsla jafnvægi efna byggist á meginreglunni um Le Chatelier, sem hljóðar svo: ". Ef kerfi sem er í jafnvægi, áhrif af ytri þáttum, jafnvægi er raskað og færist í gagnstæða átt við þessa breytingu"

íhuga efnaaðstæður jafnvægis og tilfærslu hennar á dæmi um myndun milli ammoníaks sameinda: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Miðað við þessa viðbrögðin jöfnu, setja:

1. bein viðbrögð - f hvarfi á efnasambandinu, eins og 2 af einföldum efna 1 samstæðan myndast (ammoníak), og hið gagnstæða - niðurbrot;

2. bein hvarf gengur á með myndun hita, svo það er - er útvermið, því, andstæða - innvermin og fer með frásog hita.

Nú íhuga jöfnu fylgir breyta ákveðnum þáttum:

1. styrkbreytingu. Ef styrkur af upphaflegu efna auka - köfnunarefni og vetni - og draga úr the magn af ammóníaki, að jafnvægis færist til hægri til myndunar af NH3. Ef þú vilt færa það til vinstri, auka styrk ammoníaks.

2. The hitahækkun mun færa jafnvægi í átt að efiiahvarfi þar sem hiti er frásogast, og er lækkað - er auðkennt. Því ef hækkun hitastigs nýmyndun ammóníak, sjá að jafnvægis er færst í átt upphafsefnum, þ.e.a.s., vinstri, og þegar hitastigið - til hægri í þá átt að hvarfmyndefnisins.

3. Ef aukning þrýstings, að jafnvægis færist til hliðar, þar sem magn af mengandi efna er minna, og þegar þrýstingurinn minnkar - í átt þar sem magn eykst gas. In synthesizing NH3 N2 og 4 móla af 3H2 fæst 2 NH3. Því ef við auka þrýsting, jafnvægi færist til hægri, til myndunar NH3. Ef þrýstingurinn minnkar, jafnvægi verður vakt í átt að upprunalegu vörur.

Við ályktum að efnajafnvægi má trufla ef hækkun eða lækkun:

1. hitastig;

2. þrýstingur;

3. Styrkur efna.

Þegar innleiða hverjar hvata í hvarfleysinn jafnvægi er ekki breytt, þ.e.a.s., efnajafnvægi er ekki trufla.